Calcularea titrării acid-bază

O titrare acid-bază este o reacție de neutralizare efectuată în laborator pentru a determina o concentrație necunoscută de acid sau bază. Alunițele de acid vor egala molele bazei în punctul de echivalență. Deci, dacă cunoașteți o valoare, o cunoașteți automat pe cealaltă. Iată cum puteți efectua calculul pentru a vă găsi necunoscutul:

Problema de titrare a acidului-bazei

Dacă titrați acid clorhidric cu hidroxid de sodiu, ecuația este:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Puteți vedea din ecuație există un raport molar 1: 1 între HCl și NaOH. Dacă știți că titrarea a 50,00 ml de soluție de HCl necesită 25,00 ml NaOH 1,00 M, puteți calcula concentrația de acid clorhidric, HCl. Pe baza raportului molar dintre HCl și NaOH, știți că la punctul de echivalență:

aluniți HCl = aluniți NaOH

Soluție Acid-Base Titration

Molaritatea (M) este moli per litru de soluție, astfel încât puteți rescrie ecuația pentru a ține cont de molaritate și volum:

M_{acid clorhidric} x volum_{acid clorhidric} = M_NaOH x volum_NaOH

Rearanjați ecuația pentru a izola valoarea necunoscută. În acest caz, căutați concentrația acidului clorhidric (molaritatea acestuia):

M_{acid clorhidric} = M_NaOH x volum_NaOH / volum_{acid clorhidric}

Acum, pur și simplu conectați valorile cunoscute pentru a rezolva pentru necunoscut:

M_{acid clorhidric} = 25,00 ml x 1,00 M / 50,00 ml

M_{acid clorhidric} = 0,50 M HCI