Distribuție acidă Definiție constantă Ka

Constanta de disociere a acidului este constanta de echilibru a reacției de disociere a unui acid și este notată de K_A. Această constantă de echilibru este o măsură cantitativă a rezistenței unui acid dintr-o soluție. K_A este exprimat frecvent în unități de mol / L. Există tabele de constante de disociere a acidului, pentru referință ușoară. Pentru o soluție apoasă, forma generală a reacției de echilibru este:

HA + H₂O ⇆ A^- + H₃O⁺

unde HA este un acid care se disociază în baza conjugată a acidului A^- și un ion de hidrogen care se combină cu apa pentru a forma ionul de hidroniu H₃O⁺. Când concentrațiile de HA, A^-, si H₃O⁺ nu se mai schimbă în timp, reacția este la echilibru și constanta de disociere poate fi calculată:

K_A = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

unde parantezele pătrate indică concentrație. Dacă un acid nu este extrem de concentrat, ecuația este simplificată prin menținerea concentrației de apă ca o constantă:

HA ⇆ A^- + H⁺
K_A = [A^-] [H⁺]/[HA]

Constanta de disociere a acidului este cunoscută și sub denumirea de constantă de aciditate sau constantă de ionizare acid.

Relaționarea Ka și pKa

O valoare asociată este pK_A, care este constanta de disociere a acidului logaritmic:

pK_A = -log₁₀K_A

Utilizarea Ka și pKa pentru a prezice echilibrul și forța acizilor

K_A poate fi utilizat pentru a măsura poziția de echilibru:

• Dacă K_A este mare, formarea produselor de disociere este favorizată.
• Dacă K_A este mic, acidul nedizolvat este favorizat.

K_A poate fi utilizat pentru a prezice puterea unui acid:

• Dacă K_A este mare (pK_A este mic) asta înseamnă că acidul este în mare parte disociat, deci acidul este puternic. Acide cu un pK_A mai puțin de aproximativ -2 sunt acizi puternici.
• Dacă K_A este mic (pK_A este mare), s-a produs o disociere mică, deci acidul este slab. Acide cu un pK_A în domeniul de la -2 la 12 în apă sunt acizii slabi.

K_A este o măsură mai bună a rezistenței unui acid decât a pH-ului, deoarece adăugarea de apă la o soluție acidă nu își schimbă constanta de echilibru acid, dar modifică H⁺ concentrația de ioni și pH.

Ka Exemplu

Constanta de disociere a acidului, K_A acidul HB este: