Acide și baze Calcularea pH-ului unui acid puternic

Un acid puternic este unul care se disociază complet în ionii săi în apă. Acest lucru face ca calculul concentrației de ioni de hidrogen, care este baza pH-ului, să fie mai ușor decât pentru acizii slabi. Iată un exemplu despre cum se poate determina pH-ul unui acid puternic.

PH Intrebare

Care este pH-ul unei soluții de acid bromhidric 0,025 M (HBr)?

Soluție pentru problemă

Acidul bromhidric sau HBr este un acid puternic și se va disocia complet în apă cu H⁺ și Br^-. Pentru fiecare molă de HBr, va exista 1 mol de H⁺, deci concentrația de H⁺ va fi la fel ca concentrația de HBr. Prin urmare, [H⁺] = 0,025 M.

pH-ul este calculat după formulă

pH = - log [H⁺]

Pentru a rezolva problema, introduceți concentrația ionului de hidrogen.

pH = - jurnal (0,025)
pH = - (- 1.602)
pH = 1,602

Răspuns

PH-ul unei soluții 0,025 M de acid hidrobromic este 1,602.

O verificare rapidă pentru a vă asigura că răspunsul dvs. este rezonabil este să verificați că pH-ul este mai aproape de 1 decât la 7 (cu siguranță nu mai mare decât acesta.) Acidele au o valoare scăzută a pH-ului. Acizii puternici variază de obicei în pH de la 1 la 3.