Problemă de reacție chimică cu soluție apoasă

Această problemă de exemplu de chimie lucrată demonstrează modul de determinare a cantității de reactanți necesari pentru a completa o reacție într-o soluție apoasă.

Problemă

Pentru reacție:
Zn (s) + 2H+(aq) → Zn2+(aq) + H2(G)
A. Determinați numărul de aluni H+ care trebuie să formeze 1,22 mol H2.
b. Determinați masa în grame de Zn care este necesară pentru a forma 0,621 mol de H2

Soluţie

Partea A: Este posibil să doriți să revizuiți tipurile de reacții care apar în apă și regulile care se aplică pentru echilibrarea ecuațiilor soluției apoase. După ce le-ați configurat, ecuațiile echilibrate pentru reacții în soluții apoase funcționează exact în același mod ca alte ecuații echilibrate. Coeficienții semnifică numărul relativ de moli de substanțe care participă la reacție.
Din ecuația echilibrată, puteți vedea că 2 mol H+ este utilizat pentru fiecare 1 mol H2.
Dacă folosim acest lucru ca factor de conversie, atunci pentru 1,22 mol H2:
alunițe H+ = 1,22 mol H2 x 2 mol H+ / 1 mol H2
alunițe H+ = 2,44 mol H+
Partea B: În mod similar, 1 mol Zn este necesar pentru 1 mol H2.
Pentru a rezolva această problemă, trebuie să știți câte grame sunt în 1 mol de Zn. Căutați masa atomică a zincului din tabelul periodic. Masa atomică a zincului este 65,38, deci sunt 65,38 g în 1 mol Zn.
Conectarea acestor valori ne oferă:
masa Zn = 0,621 mol H2 x 1 mol Zn / 1 mol H2 x 65,38 g Zn / 1 mol Zn
masa Zn = 40,6 g Zn

Răspuns

A. 2,44 mol de H+ este necesar să formeze 1,22 mol H2.
b. 40,6 g Zn este necesar pentru a forma 0,621 mol de H2