Fapte cu Argon (Numărul atomic 18 sau Ar)

Argonul este un gaz nobil cu elementul simbol Ar și numărul atomic 18. Este cel mai cunoscut pentru utilizarea sa ca gaz inert și pentru producerea globurilor plasmatice.

Fapte rapide: Argon

• Numele elementului: Argon
• Simbol element: Ar
• Numar atomic: 18
• Greutate atomica: 39.948
• Aspect: Gaz inert incolor
• grup: Grupa 18 (gaz nobil)
• Perioadă: Perioada 3
• Descoperire: Lord Rayleigh și William Ramsay (1894)

Descoperire

Argonul a fost descoperit de Sir William Ramsay și Lord Rayleigh în 1894 (Scoția). Înainte de descoperire, Henry Cavendish (1785) bănuia că s-a produs un gaz nereactiv în aer. Ramsay și Rayleigh au izolat argonul eliminând azotul, oxigenul, apa și dioxidul de carbon. Au descoperit că gazul rămas era cu 0,5% mai ușor decât azotul. Spectrul de emisie al gazului nu se potrivește cu niciun element cunoscut.

Configuratie electronica

[Ne] 3s² 3p⁶

Originea cuvântului

Cuvântul argon provine de la cuvântul grecesc argos, ceea ce înseamnă inactiv sau leneș. Aceasta se referă la reactivitatea chimică extrem de scăzută a argonului.

izotopi

Există 22 izotopi de argon cunoscuți, care variază de la Ar-31 la Ar-51 și Ar-53. Argonul natural este un amestec de trei izotopi stabili: Ar-36 (0,34%), Ar-38 (0,06%), Ar-40 (99,6%). Ar-39 (timpul de înjumătățire = 269 ani) este de a determina vârsta nucleelor ​​de gheață, a apei subterane și a rocilor igene.

Aspect

În condiții obișnuite, argonul este un gaz incolor, inodor și fără aromă. Formele lichide și solide sunt transparente, asemănătoare cu apă sau azot. Într-un câmp electric, argonul ionizat produce o liliac caracteristică strălucirii violete.

Proprietăți

Argonul are un punct de înghețare de -189,2 ° C, punctul de fierbere de -185,7 ° C și o densitate de 1,7837 g / l. Argonul este considerat un gaz nobil sau inert și nu formează compuși chimici adevărați, deși formează un hidrat cu o presiune de disociere de 105 atm la 0 ° C. Au fost observate molecule ionice de argon, inclusiv (ArKr)⁺, (ArXe)⁺, și (NeAr)⁺. Argonul formează un clatrat cu hidrochinona b, care este stabilă însă fără legături chimice adevărate. Argonul este de două ori și jumătate mai solubil în apă decât azotul, având aproximativ aceeași solubilitate ca oxigenul. Spectrul de emisie al lui Argon include un set caracteristic de linii roșii.

utilizări

Argonul este utilizat în luminile electrice și în tuburile fluorescente, tuburi foto, tuburi strălucitoare și în lasere. Argonul este folosit ca gaz inert pentru sudare și tăiere, pentru acoperirea elementelor reactive și ca atmosferă de protecție (nereactivă) pentru creșterea cristalelor de siliciu și germaniu.

surse