Arrhenius Definirea acidului și exemple

Un acid Arrhenius este o substanță care se disociează în apă pentru a forma ioni de hidrogen sau protoni. Cu alte cuvinte, crește numărul de H⁺ ioni în apă. În schimb, o bază Arrhenius se disociază în apă pentru a forma ioni de hidroxid, OH^-.

H⁺ ionul este, de asemenea, asociat cu molecula de apă sub forma unui ion de hidroniu, H₃O⁺ și urmează reacția:

acid + H₂O → H₃O⁺ + bază conjugată

Ceea ce înseamnă acest lucru este că, în practică, nu există cationi liberi de hidrogen care plutesc în jurul unei soluții apoase. Mai degrabă, hidrogenul suplimentar formează ioni de hidroniu. În mai multe discuții, concentrația ionilor de hidrogen și a ionilor de hidroniu sunt considerați interschimbabili, dar este mai precis să descrie formarea ionilor de hidroniu.

Conform descrierii Arrhenius a acizilor și bazelor, molecula de apă este formată dintr-un proton și un ion hidroxid. Reacția acid-bază este considerată un tip de reacție de neutralizare în care acidul și baza reacționează pentru a produce apă și o sare. Aciditatea și alcalinitatea descriu concentrația ionilor de hidrogen (aciditate) și a ionilor de hidroxid (alcalinitate).

Exemple de acizi Arrhenius

Un bun exemplu de acid Arrhenius este acidul clorhidric, HCl. Se dizolvă în apă pentru a forma ionul de hidrogen și ionul de clor:

HCl → H⁺ (aq) + Cl^- (Aq)

Este considerat un acid Arrhenius, deoarece disocierea crește numărul de ioni de hidrogen în soluția apoasă.

Alte exemple de acizi Arrhenius includ acidul sulfuric (H₂ASA DE₄), acidul bromhidric (HBr) și acidul azotic (HNO)₃).

Exemple de baze Arrhenius includ hidroxid de sodiu (NaOH) și hidroxid de potasiu (KOH).