Definiția unității de masă atomică (AMU)

În chimie, o unitate de masă atomică sau AMU este o constantă fizică egală cu o a 12-a parte din masa unui atom nelegat de carbon-12. Este o unitate de masă folosită pentru a exprima mase atomice și mase moleculare. Când masa este exprimată în AMU, aceasta reflectă aproximativ numărul de protoni și neutroni din nucleul atomic (electronii au atât de multă masă, încât se presupune că au un efect neglijabil). Simbolul unității este u (unitate de masă atomică unificată) sau Da (Dalton), deși AMU poate fi încă utilizat.

1 u = 1 Da = 1 amu (în utilizare modernă) = 1 g / mol

De asemenea cunoscut ca si: unitate de masă atomică unită (u), Dalton (Da), unitate de masă universală, fie amu, fie AMU este un acronim acceptabil pentru unitatea de masă atomică

„Unitatea de masă atomică unificată” este o constantă fizică care este acceptată pentru utilizare în sistemul de măsurare SI. Înlocuiește „unitatea de masă atomică” (fără partea unificată) și este masa unui nucleon (fie un proton, fie un neutron) a unui atom de carbon-12 neutru în starea sa de sol. Tehnic, amu este unitatea care a fost bazată pe oxigen-16 până în 1961, când a fost redefinită pe bază de carbon-12. Astăzi, oamenii folosesc expresia „unitate de masă atomică”, dar ceea ce înseamnă este „unitate de masă atomică unificată”.

O unitate de masă atomică unificată este egală cu:

• 1,66 yoctograme
• 1.66053904020 x 10^-27 kg
• 1.66053904020 x 10^-24 g
• 931.49409511 MeV / c²
• 1822.8839 m_e

Istoria unității de masă atomică

John Dalton a sugerat pentru prima dată un mijloc de exprimare a masei atomice relative în 1803. El a propus utilizarea hidrogenului 1 (protiu). Wilhelm Ostwald a sugerat că masa atomică relativă ar fi mai bună dacă este exprimată în termeni de 1/16 masa oxigenului. Când existența izotopilor a fost descoperită în 1912 și oxigen izotopic în 1929, definiția bazată pe oxigen a devenit confuză. Unii oameni de știință au folosit un AMU bazat pe abundența naturală de oxigen, în timp ce alții au folosit un AMU bazat pe izotopul oxigen-16. Așadar, în 1961 a fost luată decizia de a utiliza carbon-12 ca bază pentru unitate (pentru a evita orice confuzie cu o unitate definită de oxigen). Noua unitate a primit simbolul u pentru a înlocui amu, plus unii oameni de știință au numit noua unitate un Dalton. Cu toate acestea, u și Da nu au fost adoptați universal. Mulți oameni de știință continuau să folosească amu, doar recunoscând că acum se bazează pe carbon și nu în oxigen. În prezent, valorile exprimate în u, AMU, amu și Da descriu exact aceeași măsură.

Exemple de valori exprimate în unități de masă atomică

• Un atom de hidrogen-1 are o masă de 1.007 u (sau Da sau amu).
• Un atom de carbon-12 este definit ca având o masă de 12 u.
• Cea mai mare proteină cunoscută, titina, are o masă de 3 x 10⁶ da.
• AMU este utilizat pentru a diferenția izotopii. Un atom de U-235, de exemplu, are o AMU mai mică decât una dintre U-238, deoarece acestea diferă prin numărul de neutroni din atom.