Masa atomică versus numărul de masă

Există o diferență între semnificațiile termenilor de chimie masă atomică și numar de masa. Unul este greutatea medie a unui element, iar celălalt este numărul total de nucleoni din nucleul atomului.

• Masa atomică este cunoscută și sub denumirea de greutate atomică. Masa atomică este masa medie ponderată a unui atom al unui element bazat pe abundența naturală relativă a izotopilor acelui element.
• Numărul de masă este un număr al numărului total de protoni și neutroni din nucleul unui atom.

Cheltuieli cheie: masă atomică versus numărul de masă

• Numărul de masă este suma numărului de protoni și neutroni dintr-un atom. Este un număr întreg.
• Masa atomică este numărul mediu de protoni și neutroni pentru toți izotopii naturali ai unui element. Este un număr zecimal.
• Valoarea masei atomice se schimbă uneori în timp în publicații, deoarece oamenii de știință revizuiesc abundența naturală a izotopilor.

Exemplu de masă atomică și număr de masă

Hidrogenul are trei izotopi naturali: ¹H, ²Mână ³H. Fiecare izotop are un număr de masă diferit.

¹H are 1 proton. Numărul său de masă este 1. ₂H are 1 proton și 1 neutron. Numărul său de masă este de 2. ₃H are 1 protoni și 2 neutroni. Numărul său de masă este 3. 99.98% din tot hidrogenul este ¹H 0,018% din tot hidrogenul este ₂H 0,002% din tot hidrogenul este ₃H Împreună, ele dau o valoare a masei atomice a hidrogenului egală cu 1.0079 g / mol.

Numărul atomic și numărul de masă

Aveți grijă să nu confundați numărul atomic și numărul de masă. În timp ce numărul de masă este suma protonilor și neutronilor dintr-un atom, numărul atomic este doar numărul protonilor. Numărul atomic este valoarea găsită asociată cu un element din tabelul periodic, deoarece este cheia identității elementului. Singura dată când numărul atomic și numărul de masă sunt aceleași este atunci când aveți de-a face cu izotopul protium al hidrogenului, care constă dintr-un singur proton. Când luați în considerare elementele în general, amintiți-vă că numărul atomic nu se schimbă niciodată, dar pentru că pot exista mai mulți izotopi, numărul masei se poate schimba.