Problema exemplului legii lui Avogadro

Legea gazelor Avogadro precizează că volumul unui gaz este proporțional cu numărul de moli de gaze prezenți atunci când temperatura și presiunea sunt menținute constant. Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de utilizare a legii Avogadro pentru a determina volumul unui gaz atunci când se adaugă mai mult gaz la sistem.

Ecuația legii a lui Avogadro

Înainte de a rezolva orice problemă legată de gazele Avogadro, este important să revizuiți ecuația pentru această lege. Există câteva moduri de a scrie această lege a gazelor, care este o relație matematică. Se poate afirma:

k = V / n

Aici, k este o constantă de proporționalitate, V este volumul unui gaz, iar n este numărul de aluniți ai unui gaz. Legea Avogadro înseamnă, de asemenea, că constantul ideal al gazelor este aceeași valoare pentru toate gazele, deci:

constant = p₁V₁/ T₁n₁ = P₂V₂/ T₂n₂
V₁/ n₁ = V₂/ n₂
V ₁n₂ = V₂n₁

unde p este presiunea unui gaz, V este volum, T este temperatura și n este numărul de aluniți.

Problema legii a lui Avogadro

O probă de 6,0 L la 25 ° C și 2,00 atm de presiune conține 0,5 mol de gaz. Dacă se adaugă 0,25 moli de gaz suplimentari la aceeași presiune și temperatură, care este volumul total final al gazului?

Soluţie

În primul rând, exprima legea lui Avogadro prin formula sa:

V_eu/ n_eu = V_f/ n_f
Unde
V_eu = volumul inițial
n_eu = numărul inițial de alunițe
V_f = volumul final
n_f = numărul final de alunițe

Pentru acest exemplu, V_eu = 6,0 L și n_eu = 0,5 mol. Când se adaugă 0,25 mol:

n_f = n_eu + 0,25 mol
n_f = 0,5 mole = 0,25 mol
n_f = 0,75 mol

Singura variabilă rămasă este volumul final.

V_eu/ n_eu = V_f/ n_f

Rezolvați pentru V_f

V_f = V_eun_f/ n_eu
V _f = (6,0 L x 0,75 mol) /0,5 mol
V_f = 4,5 L / 0,5 V_f = 9 L