Numărul definiției lui Avogadro

Numărul lui Avogadro, sau constanta lui Avogadro, este numărul de particule găsite într-un mol al unei substanțe. Este numărul de atomi în exact 12 grame de carbon-12. Această valoare determinată experimental este de aproximativ 6.0221 x 10²³ particule pe aluniță. Numărul Avogadro poate fi desemnat folosind simbolurile L sau N_A. Rețineți că numărul lui Avogadro, de unul singur, este o cantitate fără dimensiuni.

În chimie și fizică, numărul lui Avogadro se referă de obicei la o cantitate de atomi, molecule sau ioni, dar poate fi aplicat oricărei „particule”. De exemplu, 6,02 x 10²³ elefanții este numărul de elefanți dintr-o aluniță dintre ei! Atomii, moleculele și ionii sunt mult mai puțin masivi decât elefanții, deci trebuie să existe un număr mare care să se refere la o cantitate uniformă a acestora, astfel încât să poată fi comparați unul față de celălalt în ecuațiile și reacțiile chimice.

Istoricul numărului lui Avogadro

Numărul lui Avogadro este numit în onoarea savantului italian Amedeo Avogadro. Deși Avogadro a propus ca volumul unui gaz la o temperatură și presiune fixe să fie proporțional cu numărul de particule pe care le conține, el a făcut nu propune constanta.

În 1909, fizicianul francez Jean Perrin a propus numărul lui Avogadro. A câștigat Premiul Nobel pentru fizică din 1926 pentru utilizarea mai multor metode pentru a determina valoarea constantei. Cu toate acestea, valoarea lui Perrin s-a bazat pe numărul de atomi din molecula de 1 gram de hidrogen atomic. Ulterior, constanta a fost redefinită pe baza a 12 grame de carbon-12. În literatura germană, numărul se numește și constantă Loschmidt.