Biografia lui Amedeo Avogadro, savant italian influent

Amedeo Avogadro (9 august 1776 - 9 iulie 1856) a fost un om de știință italian cunoscut pentru cercetările sale privind volumul, presiunea și temperatura gazelor. El a formulat legea gazelor cunoscută sub numele de legea lui Avogadro, care prevede că toate gazele, la aceeași temperatură și presiune, au același număr de molecule pe volum. Astăzi, Avogadro este considerat o figură timpurie importantă în teoria atomică.

Fapte rapide: Amedeo Avogadro

• Cunoscut pentru: Formularea legii experimentale a gazelor cunoscută sub numele de legea lui Avogadro
• Născut: 9 august 1776 la Torino, Italia
• Decedat: 9 iulie 1956 la Torino, Italia
• Lucrări publicate: Essai une manière de déterminer les masses parents of molécules élémentaires of corps, and the proportions selon lesquelles they are intrent in ces combinisons ("Eseu privind determinarea maselor relative ale moleculelor elementare ale corpurilor și ale proporțiilor prin care intră în aceste combinații")
• Soția: Felicita Mazzé
• Copii: Şase

Tinerețe

Lorenzo Romano Amedeo, Carlo Avogadro s-a născut într-o familie de avocați italieni distinși în 1776. Urmărind pașii familiei sale, a studiat dreptul ecleziastic și a început să practice singuri înainte de a-și îndrepta, în cele din urmă, atenția către științele naturii. În 1800, Avogadro a început studii private în fizică și matematică. Primele sale experimente au fost realizate cu fratele său pe tema electricității.

Carieră

În 1809, Avogadro a început să predea științele naturii în a Liceo (liceu) din Vericelli. În Vericelli, în timp ce experimenta densitățile de gaz, Avogadro a observat ceva surprinzător: combinația a două volume de hidrogen gaz cu un volum de gaz de oxigen a produs două volume de vapori de apă. Având în vedere înțelegerea densităților de gaz din acel moment, Avogadro se așteptase ca reacția să producă doar un volum de vapori de apă. Că experimentul a produs doi l-a determinat să creadă că particulele de oxigen erau compuse din doi atomi (el a folosit de fapt cuvântul „moleculă”). În scrierile sale, Avogadro a făcut referire la trei tipuri diferite de „molecule:„ molecule integrale (cel mai asemănătoare cu ceea ce oamenii de știință numesc molecule astăzi), molecule constitutive (cele care fac parte dintr-un element) și molecule elementare (similare cu ceea ce oamenii de știință numesc acum atomi). Studiul său despre astfel de particule elementare a fost extrem de influent în domeniul teoriei atomice.

Avogadro nu a fost singur în studiul său asupra gazelor și moleculelor. Alți doi oameni de știință - chimistul englez John Dalton și chimistul francez Joseph Gay-Lussac - au explorat, de asemenea, aceste subiecte în același timp, iar munca lor a avut o influență puternică asupra lui. Dalton este cel mai bine amintit pentru articularea elementelor de bază ale teoriei atomice - că toată materia este compusă din particule minuscule, indivizibile numite atomi. Gay-Lussac este cel mai bine amintit pentru legea sa de presiune asupra temperaturii gazului.

Avogadro a scris un Memoria (notă concisă) în care a descris legea experimentală a gazelor care îi poartă acum numele. A trimis asta Memoria la De Lamétherie's Journal de Physique, de Chemie et d’Histoire naturelle, și a fost publicat în numărul 14 iulie 1811. Deși acum descoperirea lui este considerată un aspect fundamental al chimiei, nu a primit prea multă notificare la vremea sa. Unii istorici cred că opera lui Avogadro a fost trecută cu vederea, deoarece savantul a lucrat în relativă obscuritate. Deși Avogadro era conștient de descoperirile contemporanilor săi, el nu s-a mișcat în cercurile lor sociale și nu a început să corespundă cu alți oameni de știință majori decât târziu în cariera sa. Foarte puține dintre lucrările lui Avogadro au fost traduse în engleză și germană în timpul vieții sale. În plus, ideile sale au fost probabil neglijate, deoarece le contraziceau pe cele ale unor oameni de știință mai renumiți.

În 1814, Avogadro a publicat un Memoria despre densitățile gazelor, iar în 1820 a devenit primul catedră de fizică matematică la Universitatea din Torino. Ca membru al unei comisii guvernamentale pentru greutăți și măsuri, a contribuit la introducerea sistemului metric în regiunea piemontină din Italia. Standardizarea măsurătorilor a făcut mai ușor pentru oamenii de știință din diferite regiuni înțelegerea, compararea și evaluarea reciprocă a muncii sale. De asemenea, Avogadro a fost membru al Consiliului Regal Superior al Instrucțiunilor Publice.

Viata personala

Nu se știe prea multe despre viața privată a lui Avogadro. În 1815, s-a căsătorit cu Felicita Mazzé; cuplul a avut șase copii. Unele relatări istorice indică faptul că Avogadro a sponsorizat și a ajutat un grup de oameni care planificau o revoluție pe insula Sardinia, care a fost în cele din urmă oprită prin concesiunea Constituției moderne a lui Charles Albert (Statuto Albertino). Din cauza presupuselor sale acțiuni politice, Avogadro a fost înlăturat ca profesor la Universitatea din Torino. Cu toate acestea, rămân îndoieli cu privire la natura asocierii lui Avogadro cu sardinii. În orice caz, acceptarea tot mai mare atât a ideilor revoluționare, cât și a activității lui Avogadro a dus la reîncadrarea sa la 1833 la Universitatea din Torino..

Moarte

În 1850, Avogadro s-a retras de la Universitatea din Torino la vârsta de 74 de ani. A murit la 9 iulie 1856.

Moştenire

Avogadro este cel mai cunoscut astăzi pentru legea sa cu privire la gazele eponime, care afirmă că volume egale de gaze, la aceeași temperatură și presiune, conțin același număr de molecule. Ipoteza lui Avogadro nu a fost acceptată în general până în 1858 (doi ani după moartea lui Avogadro), când chimistul italian Stanislao Cannizzaro a putut să explice de ce există unele excepții chimice organice la ipoteza lui Avogadro. Cannizzaro a ajutat la clarificarea unora dintre ideile lui Avogadro, inclusiv viziunea sa despre relația dintre atomi și molecule. De asemenea, el a furnizat dovezi empirice prin calcularea greutăților moleculare (atomice) ale diferitelor substanțe.

Una dintre cele mai importante contribuții ale lucrării lui Avogadro a fost rezolvarea sa asupra confuziei care înconjoară atomii și moleculele (deși nu a folosit termenul „atom”). Avogadro credea că particulele pot fi compuse din molecule și că moleculele ar putea fi compuse din unități încă mai simple (pe care acum le numim „atomi”). Numărul de molecule dintr-o aluniță (o greutate moleculară de un gram) a fost numit numărul lui Avogadro (numit uneori constanta lui Avogadro) în onoarea teoriilor lui Avogadro. Numărul lui Avogadro a fost determinat experimental să fie 6.023x10²³ molecule per gram-mol.

surse

• Datta, N. C. „Povestea chimiei”. Universități Press, 2005.
• Morselli, Mario. "Amedeo Avogadro: o biografie științifică." Reidel, 1984.