Elevarea punctului de fierbere

Elevarea punctului de fierbere are loc atunci când punctul de fierbere al unei soluții devine mai mare decât punctul de fierbere al unui solvent pur. Temperatura la care fierbe solventul este crescută prin adăugarea oricărui solut nevolatil. Un exemplu obișnuit de creștere a punctului de fierbere poate fi observat prin adăugarea de sare în apă. Punctul de fierbere al apei este crescut (deși, în acest caz, nu este suficient pentru a afecta ritmul de gătit al alimentelor).

Creșterea punctului de fierbere, precum depresiunea punctului de îngheț, este o proprietate coligativă a materiei. Aceasta înseamnă că depinde de numărul de particule prezente într-o soluție și nu de tipul de particule sau de masa acestora. Cu alte cuvinte, creșterea concentrației particulelor crește temperatura la care soluția fierbe.

Cum funcționează ridicarea punctului de fierbere

Pe scurt, punctul de fierbere crește deoarece majoritatea particulelor de solut rămân în faza lichidă, mai degrabă decât intrând în faza de gaz. Pentru ca un lichid să fiarbă, presiunea sa de vapori trebuie să depășească presiunea ambiantă, ceea ce este mai greu de obținut odată ce adăugați o componentă nevolatilă. Dacă doriți, puteți gândi să adăugați o soluție ca diluare solventul. Nu contează dacă solutul este sau nu electrolit. De exemplu, creșterea apei la punctul de fierbere are loc dacă adăugați sare (un electrolit) sau zahăr (nu un electrolit).

Ecuația de ridicare a punctului de fierbere

Cantitatea de creștere a punctului de fierbere poate fi calculată folosind ecuația Clausius-Clapeyron și legea lui Raoult. Pentru o soluție ideală diluată:

Punct de fierbere_total = Punctul de fierbere_solvent + AT_b

unde ΔT_b = molalitate * K_b * i

cu K_b = constantă ebullioscopică (0,52 ° C kg / mol pentru apă) și i = factorul Van't Hoff

Ecuația este de asemenea scrisă ca:

ΔT = K_bm

Constanta de ridicare a punctului de fierbere depinde de solvent. De exemplu, aici sunt constante pentru unii solvenți obișnuiți:

Solvent	Punct normal de fierbere, oC	Kb, oCm-1
apă	100.0	0.512
benzen	80,1	2,53
cloroform	61.3	3.63
acid acetic	118.1	3,07
nitrobenzen	210.9	5,24