Calculați concentrația de ioni în soluție

Acest exemplu de exemplu lucrat ilustrează etapele necesare pentru calcularea concentrației de ioni într-o soluție apoasă din punct de vedere al molarității. Molaritatea este una dintre cele mai comune unități de concentrare. Molaritatea este măsurată în numărul de moli dintr-o substanță pe unitatea de volum. 

Întrebare

A. Se menționează concentrația, în moli per litru, a fiecărui ion în 1,0 mol Al (NO₃)₃.
b. Se menționează concentrația, în moli pe litru, a fiecărui ion în 0,20 mol K₂CrO₄.

Soluţie

Partea a. Se dizolvă 1 mol de Al (NR₃)₃ în apă se disociază în 1 mol Al³⁺ și 3 mol NO^3- prin reacție:

Al (NO₃)₃(s) → Al³⁺(aq) + 3 NU^3-(Aq)

Prin urmare:

concentrația de Al³⁺ = 1,0 M
concentrație de NO^3- = 3,0 M

Partea b. K₂CrO₄ se disociază în apă prin reacție:

K₂CrO₄ → 2 K⁺(aq) + CrO₄^2-

Un mol de K₂CrO₄ produce 2 mol de K⁺ și 1 mol de CrO₄^2-. Prin urmare, pentru o soluție de 0,20 M:

concentrația de CrO₄^2- = 0,20 M
concentrația de K⁺ = 2 × (0,20 M) = 0,40 M

Răspuns

Partea a.
Concentrația de Al³⁺ = 1,0 M
Concentrația de NO^3- = 3,0 M

Partea b.
Concentrația CrO₄^2- = 0,20 M
Concentrația de K⁺ = 0,40 M