Definiția reacției chimice și exemple

O reacție chimică este o schimbare chimică care formează substanțe noi. O reacție chimică poate fi reprezentată de o ecuație chimică, care indică numărul și tipul fiecărui atom, precum și organizarea lor în molecule sau ioni. O ecuație chimică folosește simbolurile elementului ca notare scurtă pentru elemente, cu săgeți pentru a indica direcția reacției. O reacție convențională este scrisă cu reactanți din partea stângă a ecuației și produse din partea dreaptă. Starea de materie a substanțelor poate fi indicată în paranteze (pentru solide, l pentru lichid, g pentru gaz, soluție apoasă pentru soluție apoasă). Săgeata de reacție poate merge de la stânga la dreapta sau poate exista o săgeată dublă, ceea ce indică reactanții să se îndrepte către produse și un anumit produs suferă reacția inversă la reactanți de reformă.

În timp ce reacțiile chimice implică atomi, de obicei, numai electronii sunt implicați în ruperea și formarea legăturilor chimice. Procesele care implică nucleul atomic se numesc reacții nucleare.

Substanțele care participă la o reacție chimică se numesc reactanți. Substanțele care se formează se numesc produse. Produsele au proprietăți diferite față de reactanți.

De asemenea cunoscut ca si: reacție, schimbare chimică

Exemple de reacție chimică

Reacția chimică H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O (l) descrie formarea apei din elementele sale.

Reacția dintre fier și sulf pentru a forma sulfura de fier (II) este o altă reacție chimică, reprezentată de ecuația chimică:

8 Fe + S₈ → 8 FeS

Tipuri de reacții chimice

Există nenumărate reacții, dar ele pot fi grupate în patru categorii de bază:

Reacția de sinteză

Într-o reacție de sinteză sau combinație, doi sau mai mulți reactanți se combină pentru a forma un produs mai complex. Forma generală a reacției este: A + B → AB

Reacția de descompunere

O reacție de descompunere este inversa unei reacții de sinteză. Într-o descompunere, un reactant complex se descompune în produse mai simple. Forma generală a unei reacții de descompunere este: AB → A + B

Reacție unică de înlocuire

Într-o singură reacție de înlocuire sau deplasare, un element necombinat înlocuiește altul într-un compus sau tranzacționează locuri cu acesta. Forma generală a unei singure reacții de înlocuire este: A + BC → AC + B

Reacție dublă de înlocuire

Într-o reacție de înlocuire dublă sau de deplasare dublă, anionii și cationii reactanților se comercializează între ei doi formează compuși noi. Forma generală a unei reacții duble de înlocuire este: AB + CD → AD + CB

Deoarece există atât de multe reacții, există mai multe modalități de a le clasifica, dar aceste alte clase vor încărca în unul dintre cele patru grupuri principale. Exemple de alte clase de reacții includ reacții de oxidare-reducere (redox), reacții acid-bază, reacții de complexare și reacții de precipitare.

Factorii care afectează rata de reacție

Viteza sau viteza cu care se produce o reacție chimică este afectată de mai mulți factori, printre care:

• concentrație de reactanți
• suprafață
• temperatura
• presiune
• prezența sau absența catalizatorilor
• prezența luminii, în special a luminii ultraviolete
• energie activatoare