Reacția chimică vs. ecuația chimică

Care este diferența dintre o reacție chimică și ecuația chimică? Acești termeni sunt adesea folosiți în mod interschimbabil, dar, deși sunt înrudiți, sunt lucruri diferite. O reacție chimică este un proces care are loc atunci când una sau mai multe substanțe sunt schimbate într-una sau mai multe substanțe noi. De exemplu:

• Hidrogenul și gazul de oxigen se combină pentru a produce apă.
• Clorura de sodiu (sare de masă) se disociază în apă pentru a forma ioni de sodiu și clor.
• Metanul arde în oxigen pentru a forma dioxid de carbon, căldură și apă.

Pe de altă parte, o ecuație chimică este reprezentarea simbolică a unei reacții chimice. Simbolurile atomice sunt utilizate pentru a reprezenta elementele care iau parte la o reacție. Numerele reprezintă raporturile dintre reactanți și produse care produc reacția. Săgețile indică direcția în care se produce o reacție, cu săgeata orientată de la reactanți la produse. De exemplu, folosind reacțiile chimice de mai sus:

• 2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O (ℓ)
  Această ecuație chimică scrie: Două molecule de gaz de hidrogen și o moleculă de gaz de oxigen produc două molecule de apă.
• NaCl (s) + H₂O → Na⁺(aq) + Cl^-(Aq)
  O moleculă de clorură de sodiu se disociază în apă într-un ion de sodiu și un ion de clor.
• CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O (& DeltaH = -891 kJ / mol)
  Această ecuație arată o moleculă de metan și două molecule de gaz de oxigen formează o moleculă de dioxid de carbon, două molecule de apă și eliberează 891 kilojoule de căldură.

Pentru a revizui:
Reacțiile chimice sunt procese în care reactanții devin produse noi.
Ecuațiile chimice reprezintă reprezentarea simbolică a reacțiilor chimice.