Definiția reacției de combustie
Share
O reacție de ardere este un tip de reacție chimică în care un compus și un oxidant reacționează pentru a produce căldură și un produs nou. Forma generală a unei reacții de ardere poate fi reprezentată de reacția dintre hidrocarburi și oxigen, care produce dioxid de carbon și apă:
hidrocarburi + O2 → CO2 + H2O
Pe lângă căldură, este de asemenea comun (deși nu este necesar) ca o reacție de ardere să elibereze lumină și să producă o flacără. Pentru ca o reacție de ardere să înceapă, energia de activare a reacției trebuie depășită. Adesea, reacțiile de ardere încep cu o potrivire de ardere sau cu o altă flacără, care asigură căldura necesară pentru inițierea reacției.
Odată cu începerea combustiei, s-ar putea produce suficientă căldură pentru a susține reacția până când acesta rămâne fără combustibil sau oxigen.
Exemple de reacție la combustie
Exemple de reacții de ardere includ:
2 H2 + O2 → 2H2O + căldură
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O + căldură
Alte exemple includ aprinderea unui chibrit sau a unui foc de tabără arzător.
Pentru a recunoaște o reacție de ardere, căutați oxigen în partea de reacție a ecuației și eliberarea de căldură pe partea produsului. Deoarece nu este un produs chimic, căldura nu este întotdeauna afișată.
Uneori, molecula de combustibil conține și oxigen. Un exemplu obișnuit este etanolul (alcoolul din cereale), care are reacția de ardere:
C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
