Exemplu de calcul al legii lui Dalton

Legea presiunilor parțiale ale lui Dalton sau legea lui Dalton afirmă că presiunea totală a unui gaz într-un recipient este suma presiunilor parțiale ale gazelor individuale din container. Iată un exemplu lucrat de problemă care arată cum să folosești Legea lui Dalton pentru a calcula presiunea unui gaz.

Examinați legea lui Dalton

Legea presiunilor parțiale ale lui Dalton este o lege a gazului care poate fi declarată:

• P_total = P₁ + P₂ + P₃ +... P_n

unde P₁, P₂, P₃, P_n sunt presiunile parțiale ale gazelor individuale din amestec.

Exemplu Calculul legii lui Dalton

Presiunea unui amestec de azot, dioxid de carbon și oxigen este de 150 kPa. Care este presiunea parțială a oxigenului dacă presiunile parțiale ale azotului și ale dioxidului de carbon sunt 100 kPA și respectiv 24 kPa?

Pentru acest exemplu, puteți pur și simplu să conectați numerele în ecuație și să rezolvați cantitatea necunoscută.

• P = P_azot + P_{dioxid de carbon} + P_oxigen
• 150 kPa = 100 kPa + 24 kPa + P_oxigen
• P_oxigen = 150 kPa - 100 kPa - 24 kPa
• P_oxigen = 26 kPa

Verificați-vă munca. Este o idee bună să adăugați presiunea parțială pentru a vă asigura că suma este presiunea totală!