Definiție și exemple de reacție dublă de deplasare

O reacție dublă de deplasare este un tip de reacție în care doi reactanți schimbă ioni pentru a forma doi noi compuși. Reacțiile duble de deplasare duc în mod obișnuit la formarea unui produs care este un precipitat.

Reacțiile duble de deplasare iau forma:
AB + CD → AD + CB

Cheltuieli cheie: Reacție dublă de deplasare

• O reacție dublă de deplasare este un tip de reacție chimică în care ionii reactanți schimbă locuri pentru a forma produse noi.
• De obicei, o reacție dublă de deplasare are ca rezultat formarea precipitațiilor.
• Legăturile chimice dintre reactanți pot fi fie covalente, fie ionice.
• O reacție dublă de deplasare se mai numește reacție de înlocuire dublă, reacție de metateză a sării sau dublă descompunere.

Reacția are loc cel mai adesea între compuși ionici, deși, din punct de vedere tehnic, legăturile formate între speciile chimice pot fi de natură ionică sau covalentă. Acizii sau bazele participă de asemenea la reacții de deplasare dublă. Legăturile formate în compușii produsului sunt același tip de legături observate în moleculele reactante. De obicei, solventul pentru acest tip de reacție este apa.

Termeni alternativi

O reacție dublă de deplasare este cunoscută și sub denumirea de reacție de metateză a sării, reacție de înlocuire dublă, schimb sau uneori a dubla reacție de descompunere, deși acel termen este utilizat atunci când unul sau mai mulți dintre reactanți nu se dizolvă în solvent.

Exemple de reacție dublă de deplasare

Reacția dintre nitratul de argint și clorura de sodiu este o reacție de deplasare dublă. Argintul își tranzacționează ionul de nitrit pentru ionul de clorură de sodiu, determinând ridicarea anionului de sodiu.
AgNC₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

Iată un alt exemplu:

BaCl₂(aq) + Na₂ASA DE₄(aq) → BaSO₄(s) + 2 NaCl (aq)

Cum să recunoască o reacție de deplasare dublă

Cel mai simplu mod de a identifica o reacție de deplasare dublă este de a verifica dacă cationii au făcut schimb de anioni între ei. Un alt indiciu, dacă stările de materie sunt citate, este să caute reactanți apoși și formarea unui produs solid (deoarece reacția generează de obicei un precipitat).

Tipuri de reacții de deplasare dublă

Reacțiile de deplasare dublă pot fi clasificate în mai multe categorii, incluzând schimb de contra-ioni, alchilare, neutralizare, reacții acid-carbonat, metateză apoasă cu precipitație (reacții de precipitare) și metateză apoasă cu dublă descompunere (reacții de descompunere dublă). Cele două tipuri întâlnite cel mai frecvent în clasele de chimie sunt reacțiile de precipitare și reacțiile de neutralizare.

O reacție de precipitare are loc între doi compuși ionici apoși pentru a forma un nou compus ionic insolubil. Iată un exemplu de reacție, între azotul de plumb (II) și iodura de potasiu pentru a forma nitrat de potasiu (solubil) și iodură de plumb (insolubilă).

Pb (NO₃)₂(aq) + 2 KI (aq) → 2 KNO₃(aq) + PbI₂(E)

Iodura de plumb formează ceea ce se numește precipitat, în timp ce solventul (apa) și reactanții și produsele solubile sunt denumite supernatul sau supernatantul. Formarea unui precipitat conduce reacția într-o direcție înainte, întrucât produsul părăsește soluția.

Reacțiile de neutralizare sunt reacții duble de deplasare între acizi și baze. Când solventul este apă, o reacție de neutralizare produce de obicei un compus ionic - o sare. Acest tip de reacție se desfășoară în direcția înainte dacă cel puțin unul dintre reactanți este un acid puternic sau o bază puternică. Reacția dintre oțet și sodă de copt în vulcanul clasic de sodă de copt este un exemplu de reacție de neutralizare. Această reacție particulară continuă apoi la eliberarea unui gaz (dioxid de carbon), care este responsabil pentru apariția reacției. Reacția inițială de neutralizare este:

NaHCC₃ + CH₃COOH (aq) → H₂CO₃ + NaCH₃GÂNGURI