Ecuația și exemplul Henderson-Hasselbalch

Puteți calcula pH-ul unei soluții tampon sau concentrația acidului și a bazei folosind ecuația Henderson-Hasselbalch. Iată o privire la ecuația Henderson-Hasselbalch și un exemplu lucrat care explică modul de aplicare a ecuației.

Ecuația Henderson-Hasselbalch

Ecuația Henderson-Hasselbalch se referă la pH, pKa și concentrația molară (concentrație în unități de aluniți pe litru):

_ApH = pK + log ([A^-]/[HA])

[A^-] = concentrația molară a unei baze conjugate

[HA] = concentrația molară a unui acid slab nedisociat (M)

Ecuația poate fi rescrisă pentru a rezolva pOH:

pOH = pK_b + jurnal ([HB⁺] / [B])

[HB⁺] = concentrația molară a bazei conjugate (M)

[B] = concentrația molară a unei baze slabe (M)

Exemplu problemă Aplicarea ecuației Henderson-Hasselbalch

Calculați pH-ul unei soluții tampon obținute din 0,20 M HC₂H₃O₂ și 0,50 M C₂H₃O₂^- care are o constantă de disociere acidă pentru HC₂H₃O₂ de 1,8 x 10^-5.

Rezolvați această problemă prin conectarea valorilor la ecuația Henderson-Hasselbalch pentru un acid slab și baza conjugată a acestuia.

pH = pK_A + jurnal ([A^-]/[HA])

pH = pK_A + jurnal ([C₂H₃O₂^-] / [HC₂H₃O₂])

pH = -log (1,8 x 10)^-5) + jurnal (0,50 M / 0,20 M)

pH = -log (1,8 x 10)^-5) + jurnal (2.5)

pH = 4,7 + 0,40

pH = 5,1