Definiția legii lui Hess

Legea lui Hess afirmă că schimbarea de energie într-o reacție chimică globală este egală cu suma schimbărilor de energie din reacțiile individuale care o includ. Cu alte cuvinte, modificarea entalpiei unei reacții chimice (căldura reacției la presiune constantă) nu depinde de calea dintre stările inițiale și cele finale. Legea este o variație a primei legi a termodinamicii și conservării energiei.

Importanța Legii lui Hess

Deoarece legea lui Hess este adevărată, este posibil să se rupă o reacție chimică în mai multe etape și să se utilizeze entalpiile de formare standard pentru a găsi energia generală a unei reacții chimice. Tabelele standard de entalpie sunt compilate din date empirice, obținute de obicei folosind calorimetrie. Folosind aceste tabele, este posibil să se calculeze dacă o reacție mai complexă este sau nu favorabilă termodinamic.

Aplicații ale legii lui Hess

Pe lângă calcularea entalpiei unei reacții, mai degrabă decât măsurarea directă a acesteia, legea lui Hess este obișnuită să:

• Găsiți afinități electronice bazate pe energia teoretică a zăbrelei.
• Calculați schimbarea de căldură a tranzițiilor de fază.
• Calculați schimbarea de căldură atunci când o substanță schimbă alotrope.
• Găsiți căldura de formare a unui intermediar instabil într-o reacție.
• Găsiți energia zăcătoare a compușilor ionici.

surse

• Chakrabarty, D.K. (2001). O introducere în chimia fizică. Mumbai: Știința Alpha. p. 34-37. ISBN 1-84265-059-9.
• Leicester, Henry M. (1951). "Germain Henri Hess și Bazele Termochimiei". The Journal of Chemical Education. 28 (11): 581-583. doi: 10.1021 / ed028p581