Cum se fierbe apa la temperatura camerei, fără a o încălzi

Puteți fierbe apa la temperatura camerei fără a o încălzi. Acest lucru se datorează faptului că fierberea este aproximativ presiune, nu doar temperatura. Iată un mod ușor de a vedea asta singur.

Materiale simple

• apă
• seringă

Puteți obține o seringă la orice farmacie sau laborator. Nu aveți nevoie de ac, deci este un proiect sigur, chiar și pentru copii.

Cum se fierbe apa fără a o încălzi

1. Folosiți pistonul pentru a trage un pic de apă în seringă. Nu o completați - aveți nevoie de spațiu aerian pentru ca acesta să funcționeze. Ai nevoie doar de suficientă apă pe care să o poți observa.
2. În continuare, trebuie să sigilați partea inferioară a seringii, astfel încât să nu poată aspira mai mult aer sau apă. Puteți pune vârful degetului peste deschizătură, sigilați-l cu un capac (dacă unul a venit cu seringa) sau puteți apăsa o bucată de plastic pe orificiu.
3. Acum vei fierbe apa. Tot ce trebuie să faceți este să trageți înapoi cât de repede puteți pe pistonul seringii. Poate dura câteva încercări pentru a perfecționa tehnica, astfel încât să puteți păstra seringa suficient pentru a urmări apa. Vezi să fiarbă?

Cum functioneaza

Punctul de fierbere al apei sau orice alt lichid depinde de presiunea vaporilor. Pe măsură ce scade presiunea, punctul de fierbere al apei scade. Puteți vedea acest lucru dacă comparați punctul de fierbere al apei la nivelul mării cu punctul de fierbere al apei de pe un munte. Apa de pe munte fierbe la o temperatură mai scăzută, motiv pentru care vezi instrucțiuni la mare altitudine cu privire la rețetele de coacere!

Când trageți înapoi pe piston, creșteți cantitatea de volum din seringă. Cu toate acestea, conținutul seringii nu se poate schimba deoarece l-ați sigilat. Aerul din interiorul tubului acționează ca gazele, iar moleculele se răspândesc pentru a umple întregul spațiu. Presiunea atmosferică din interiorul seringii scade, creând un vid parțial. Presiunea de vapori a apei devine suficient de ridicată în comparație cu presiunea atmosferică prin care moleculele de apă pot trece cu ușurință din faza lichidă în faza de vapori. Aceasta fierbe.

Comparați-l cu punctul de fierbere normal al apei. Destul de la moda. De fiecare dată când scade presiunea în jurul unui lichid, scade punctul de fierbere al acestuia. Dacă măriți presiunea, ridicați punctul de fierbere. Relația nu este liniară, deci trebuie să consultați o diagramă de fază pentru a prezice cât de mare ar fi efectul unei schimbări de presiune.