Cum se calculează greutatea atomică

Greutatea atomică a unui element depinde de abundența izotopilor săi. Dacă cunoașteți masa izotopilor și abundența fracționată a izotopilor, puteți calcula greutatea atomică a elementului în unități de masă atomică (exprimate ca u, Da sau amu).

Greutatea atomică se calculează adăugând masa fiecărui izotop înmulțit cu abundența fracțională a acestuia. De exemplu, pentru un element cu 2 izotopi:

greutatea atomică = masa_A x fractură_A + masa_b x fractură_b

Dacă ar exista trei izotopi, adăugați o intrare „c”. Dacă ar fi patru izotopi, adăugați un „d”, etc.

Exemplu de calcul al greutății atomice

Dacă clorul are doi izotopi naturali, în care:

Masa Cl-35 este 34.968852 iar fractura este 0,7577
Masa Cl-37 este 36.965303 iar fractura este 0,2423

greutatea atomică = masa_A x fractură_A + masa_b x frac_b

greutate atomică = 34.968852 x 0.7577 + 36.965303 x 0.2423

greutate atomică = 26.496 amu + 8.9566 amu

greutatea atomică = 35,45 amu

Sfaturi pentru calcularea greutății atomice

• Suma valorilor abundenței fracționale trebuie să fie egală cu 1.
• Asigurați-vă că folosiți masa sau greutatea fiecărui izotop și nu numărul său de masă.