Exemplu de gaz ideal Problemă Presiune parțială

În orice amestec de gaze, fiecare component gaz exercită o presiune parțială care contribuie la presiunea totală. La temperaturi și presiuni obișnuite, puteți aplica legea gazului ideal pentru a calcula presiunea parțială a fiecărui gaz.

Ce este presiunea parțială?

Să începem prin revizuirea conceptului de presiune parțială. Într-un amestec de gaze, presiunea parțială a fiecărui gaz este presiunea pe care o va exercita gazul dacă ar fi singurul care ocupă acel volum de spațiu. Dacă adăugați presiunea parțială a fiecărui gaz dintr-un amestec, valoarea va fi presiunea totală a gazului. Legea utilizată pentru găsirea presiunii parțiale presupune că temperatura sistemului este constantă și gazul se comportă ca un gaz ideal, urmând legea ideală a gazului:

PV = nRT

unde P este presiune, V este volum, n este numărul de aluniți, R este constanta de gaz, iar T este temperatura.

Presiunea totală este apoi suma tuturor presiunilor parțiale ale gazelor componente. Pentru n componente ale unui gaz:

P_total = P₁ + P₂ + P₃ +... P_n

Când este scrisă în acest fel, această variație a Legii gazelor ideale este numită Legea presiunilor parțiale ale lui Dalton. Deplasându-se termenii, legea poate fi rescrisă pentru a relaționa moli de gaz și presiunea totală cu presiunea parțială:

P_X = P_total (n / n_total)

Întrebare de presiune parțială

Un balon conține 0,1 moli de oxigen și 0,4 moli de azot. Dacă balonul este la temperatură și presiune standard, care este presiunea parțială a azotului?

Soluţie

Presiunea parțială o găsim Legea lui Dalton:

P_X = P_Total (n_X / n_Total )

Unde
P_X = presiunea parțială a gazului x
P_Total = presiunea totală a tuturor gazelor
n_X = numărul de moli de gaze x
n_Total = numărul de alunițe ale tuturor gazelor

Pasul 1

Găsiți P_Total