Definiția și ecuația legii gazelor ideale

Legea gazului ideal este cunoscută și sub numele de ecuația generală a gazului. Este o ecuație de stare a unui gaz ideal care raportează presiunea, volumul, cantitatea de gaz și temperatura. În timp ce legea descrie comportamentul unui gaz ipotetic, acesta aproximează comportamentul gazelor reale în multe situații. Legea a fost declarată pentru prima dată de Émile Clapeyron în 1834. Legea combină legea lui Boyle, legea lui Avogadro, legea lui Gay-Lussac și legea lui Charles.

Ecuaţie

Legea gazului ideal este relația descrisă de ecuație "

PV = nRT

unde P este presiune, V este volum, n este numărul de aluniți ai unui gaz ideal, R este constanta ideală a gazului, iar T este temperatura.

surse

• Clapeyron, E. (1834). „Mémoire sur la puissance motrice de la chaleur”. Journal de l'École Polytechnique (in franceza). XIV: 153-90.
• Davis; Masten (2002). Principiile ingineriei de mediu și științei. New York: McGraw-Hill. ISBN 0-07-235053-9.