Problema legii gazului ideal

Legea gazului ideal este o ecuație de stat care descrie comportamentul unui gaz ideal și, de asemenea, un gaz real în condiții de temperatură obișnuită și presiune scăzută. Aceasta este una dintre cele mai utile legi pentru a ști, deoarece poate fi folosită pentru a găsi presiune, volum, număr de alunițe sau temperatura unui gaz.

Formula legii gazului ideal este:

PV = nRT

P = presiune
V = volum
n = numărul de moli de gaze
R = constantă de gaz ideală sau universală = 0,08 L atm / mol K
T = temperatura absolută în Kelvin

Uneori, puteți utiliza o altă versiune a legii gazului ideal:

PV = NkT

Unde:

N = numărul de molecule
k = constantă Boltzmann = 1.38066 x 10^-23 J / K = 8.617385 x 10^-5 eV / K

Exemplu legii gazului ideal

Una dintre cele mai ușoare aplicații ale legii ideale asupra gazelor este de a găsi valoarea necunoscută, dată fiind toate celelalte.

6,2 litri de gaz ideal sunt conținute la 3,0 atm și 37 ° C. Câte alunițe ale acestui gaz sunt prezente?

Soluţie

Legea gazului ideal afirmă

PV = nRT

Deoarece unitățile constantei de gaz sunt date folosind atmosfere, alunițe și Kelvin, este important să vă asigurați că convertiți valorile date în alte scale de temperatură sau presiune. Pentru această problemă, convertiți temperatura C în K folosind ecuația:

T = ° C + 273

T = 37 ° C + 273
T = 310 K