Probleme legate de chimia funcționată de legea ideală asupra gazelor naturale

Legea gazului ideal raportează presiunea, volumul, cantitatea și temperatura unui gaz ideal. La temperaturi obișnuite, puteți utiliza legea ideală a gazelor pentru a aproxima comportamentul gazelor reale. Iată exemple despre modul de utilizare a legii gazului ideal. Poate doriți să vă referiți la proprietățile generale ale gazelor pentru a revizui conceptele și formulele legate de gazele ideale.

Problema legii gazului ideal # 1

Problemă

Un termometru cu gaz de hidrogen are un volum de 100,0 cm³ atunci când este plasat într-o baie de apă cu gheață la 0 ° C. Când același termometru este cufundat în clor lichid clocotit, volumul de hidrogen la aceeași presiune este de 87,2 cm³. Care este temperatura punctului de fierbere al clorului?

Soluţie

Pentru hidrogen, PV = nRT, unde P este presiune, V este volum, n este numărul de aluniți, R este constanta de gaz, iar T este temperatura.

Inițial:

P₁ = P, V₁ = 100 cm³, n₁ = n, T₁ = 0 + 273 = 273 K

PV₁ = nRT₁

In cele din urma:

P₂ = P, V₂ = 87,2 cm³, n₂ = n, T₂ = ?

PV₂ = nRT₂

Rețineți că P, n și R sunt la fel. Prin urmare, ecuațiile pot fi rescrise:

P / nR = T₁/ V₁ = T₂/ V₂

Si t₂ = V₂T₁/ V₁

Conectarea valorilor pe care le știm:

T₂ = 87,2 cm³ x 273 K / 100,0 cm³