Problemă de gaz ideal față de gazul ideal

Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de calculare a presiunii unui sistem de gaz folosind legea ideală a gazelor și ecuația lui van der Waal. De asemenea, demonstrează diferența dintre un gaz ideal și un gaz non-ideal.

Problema ecuației Van der Waals

Calculați presiunea exercitată cu 0,3000 mol de heliu într-un recipient de 0,2000 L la -25 ° C folosind
A. legea gazului ideal
b. ecuația lui van der Waal
Care este diferența dintre gazele non-ideale și cele ideale?
Dat:
A_El = 0,0341 atm · L²/ mol²
b_El = 0,0237 L · mol

Cum să rezolvi problema

Partea 1: Legea gazelor ideale
Legea gazului ideal este exprimată prin formula:
PV = nRT
Unde
P = presiune
V = volum
n = numărul de moli de gaze
R = constantă de gaz ideală = 0,08206 L · atm / mol · K
T = temperatura absolută
Găsiți temperatura absolută
T = ° C + 273,15
T = -25 + 273,15
T = 248,15 K
Găsiți presiunea
PV = nRT
P = nRT / V
P = (0,3000 mol) (0,08206 L · atm / mol · K) (248,15) /0,2000 L
P_ideal = 30,55 atm
Partea 2: Ecuația lui Van der Waal
Ecuația lui Van der Waal este exprimată prin formulă
P + a (n / V)² = nRT / (V-nb)
Unde
P = presiune
V = volum
n = numărul de moli de gaze
a = atracție între particulele individuale de gaz
b = volumul mediu de particule individuale de gaz
R = constantă de gaz ideală = 0,08206 L · atm / mol · K
T = temperatura absolută
Rezolvați presiunea
P = nRT / (V-nb) - a (n / V)²
Pentru a face matematica mai ușor de urmărit, ecuația va fi divizată în două părți unde
P = X - Y
Unde
X = nRT / (V-nb)
Y = a (n / V)²
X = P = nRT / (V-nb)
X = (0,3000 mol) (0,08206 L · atm / mol · K) (248,15) / [0,2000 L - (0,3000 mol) (0,0237 L / mol)]
X = 6.109 L · atm / (0.2000 L - .007 L)
X = 6,109 L · atm / 0,19 L
X = 32.152 atm
Y = a (n / V)²
Y = 0,0341 atm · L²/ mol² x [0,3000 mol / 0,2000 L]²
Y = 0,0341 atm · L²/ mol² x (1,5 mol / L)²
Y = 0,0341 atm · L²/ mol² x 2,25 mol²/ L²
Y = 0,077 atm
Recombinați pentru a găsi presiune
P = X - Y
P = 32.152 atm - 0,077 atm
P_non-ideale = 32.075 atm
Partea a 3-a - Găsiți diferența dintre condițiile ideale și cele non-ideale
P_non-ideale - P_ideal = 32.152 atm - 30,55 atm
P_non-ideale - P_ideal = 1.602 atm
Răspuns:
Presiunea pentru gazul ideal este de 30,55 atm, iar presiunea pentru ecuația gazului non-ideal a van der Waal a fost de 32,152 atm. Gazul non-ideal a avut o presiune mai mare cu 1.602 atm.

Gaze ideale vs non-ideale

Un gaz ideal este unul în care moleculele nu interacționează între ele și nu ocupă niciun spațiu. Într-o lume ideală, coliziunile dintre moleculele de gaz sunt complet elastice. Toate gazele din lumea reală au molecule cu diametre și interacționează între ele, astfel încât există întotdeauna o eroare implicată în utilizarea oricărei forme a Legii gazelor ideale și ecuația lui van der Waal. Cu toate acestea, gazele nobile acționează la fel ca gazele ideale, deoarece nu participă la reacțiile chimice cu alte gaze. Heliul, în special, acționează ca un gaz ideal, deoarece fiecare atom este atât de mic.

Alte gaze se comportă la fel ca gazele ideale atunci când sunt la presiuni și temperaturi scăzute. Presiunea scăzută înseamnă că există puține interacțiuni între moleculele de gaz. Temperatura scăzută înseamnă că moleculele de gaz au o energie cinetică mai mică, deci nu se mișcă atât de mult pentru a interacționa între ele sau cu recipientul lor.