Creșterea numărului atomic nu crește întotdeauna masa

Deoarece numărul atomic este numărul protonilor dintr-un atom, iar masa atomică este masa protonilor, neutronilor și electronilor dintr-un atom, pare intuitiv evident că creșterea numărului de protoni ar crește masa atomică. Cu toate acestea, dacă priviți masele atomice de pe un tabel periodic, veți vedea că cobaltul (atomul nr. 27) este Mai Mult masiv decât nichel (atomic nr. 28). Uraniul (nr. 92) este mai masiv decât neptuniul (nr. 93). Tabelele periodice diferite includ chiar și numere diferite pentru mase atomice. Ce-i cu asta, oricum? Citiți mai departe pentru o explicație rapidă.

Neutronii și protonii nu sunt egali

Motivul pentru care crește numărul atomic nu echivalează întotdeauna cu creșterea masei este acela că mulți atomi nu au același număr de neutroni și protoni. Cu alte cuvinte, pot exista mai mulți izotopi ai unui element.

Mărimea contează

Dacă există o porțiune măruntă a unui element cu număr atomic mai mic sub formă de izotopi grei, atunci masa acelui element poate fi (în ansamblu) mai grea decât cea a elementului următor. Dacă nu ar exista izotopi și toate elementele ar avea un număr de neutroni egal cu numărul protonilor, atunci masa atomică ar fi aproximativ de două ori mai mare decât numărul atomic. (Aceasta este doar o aproximare, deoarece protonii și neutronii nu au exact aceeași masă, dar masa electronilor este atât de mică încât este neglijabilă.)

Tabelele periodice diferite dau mase atomice diferite, deoarece procentele de izotopi ale unui element pot fi considerate schimbate de la o publicație la alta.