Tendințe ale radiațiilor ionice din tabelul periodic

Raza ionică a elementelor prezintă tendințe în tabelul periodic. În general:

• Raza ionică crește pe măsură ce treceți de sus în jos pe tabelul periodic.
• Raza ionică scade pe măsură ce treceți pe tabelul periodic, de la stânga la dreapta.

Deși raza ionică și raza atomică nu înseamnă exact același lucru, tendința se aplică atât la raza atomică, cât și la raza ionică.

Cheie de luat cu cheie: tendință de rază ionică pe tabelul periodic

• Raza ionică este la jumătate din distanța dintre ionii atomici dintr-o rețea de cristal. Pentru a găsi valoarea, ionii sunt tratați ca și cum ar fi sfere dure.
• Mărimea razei ionice a unui element urmează o tendință previzibilă în tabelul periodic.
• Pe măsură ce vă deplasați pe o coloană sau un grup, raza ionică crește. Acest lucru se datorează faptului că fiecare rând adaugă o nouă coajă de electroni.
• Raza ionică scade deplasându-se de la stânga la dreapta pe un rând sau o perioadă. Se adaugă mai mulți protoni, dar învelișul de valență extern rămâne același, astfel încât nucleul încărcat pozitiv atrage electronii mai strâns. Dar pentru elementele nemetalice, raza ionică crește, deoarece există mai mulți electroni decât protonii.
• În timp ce raza atomică urmărește o tendință similară, ionii pot fi mai mari sau mai mici decât atomii neutri.

Radius și grup ionic

De ce crește raza cu un număr atomic mai mare într-un grup? Pe măsură ce coborâți un grup în tabelul periodic, se adaugă straturi suplimentare de electroni, ceea ce determină în mod natural ca raza ionică să crească pe măsură ce vă deplasați în jos tabelul periodic.

Radius și perioadă ionică

S-ar putea părea contraintuitiv că dimensiunea unui ion ar scădea pe măsură ce adăugați mai mulți protoni, neutroni și electroni într-o perioadă, totuși, există o explicație pentru acest lucru. Pe măsură ce treceți pe un rând al tabelului periodic, raza ionică scade pentru metalele care formează cationi, deoarece metalele își pierd orbitalii exteriți de electroni. Raza ionică crește pentru nemetalele, deoarece încărcătura nucleară efectivă scade din cauza numărului de electroni care depășește numărul protonilor.

Radia ionică și raza atomică

Raza ionică este diferită de raza atomică a unui element. Ionii pozitivi sunt mai mici decât atomii lor neîncărcați. Ionii negativi sunt mai mari decât atomii lor neutri.

surse

• Pauling, L. Natura legăturii chimice. A 3-a ed. Cornell University Press, 1960.
• Wasastjerna, J. A. „Pe razele ionilor”. Comm. Phys.-Math., Soc. Sci. Fenn. vol. 1, nr. 38, p. 1-25, 1923.