Obligații ionice vs covalente - Înțelegeți diferența

O moleculă sau compus se formează atunci când doi sau mai mulți atomi formează o legătură chimică, legându-i între ei. Cele două tipuri de legături sunt legături ionice și legături covalente. Distincția dintre ei are legătură cu modul în care atomii participanți la legătură își împart electronii.

Obligatii ionice

Într-o legătură ionică, un atom donează în esență un electron pentru a stabiliza celălalt atom. Cu alte cuvinte, electronul își petrece cea mai mare parte a timpului aproape de atomul legat. Atomii care participă la o legătură ionică au valori de electronegativitate diferite unele de altele. O legătură polară este formată prin atracția dintre ioni încărcați opus. De exemplu, sodiul și clorura formează o legătură ionică, pentru a face NaCl, sau sare de masă. Puteți prezice că se va forma o legătură ionică atunci când doi atomi au valori electronegativitate diferite și detectați un compus ionic prin proprietățile sale, incluzând tendința de disociere în ioni în apă.

Legaturi covalente

Într-o legătură covalentă, atomii sunt legați de electroni partajați. Într-o legătură covalentă adevărată, valorile electronegativității sunt aceleași (de exemplu, H₂, O₃), deși în practică valorile electronegativității trebuie doar să fie apropiate. Dacă electronul este împărțit în mod egal între atomii care formează o legătură covalentă, atunci se spune că legătura este nepolară. De obicei, un electron este mai atras de un atom decât de altul, formând o legătură covalentă polară. De exemplu, atomii din apă, H₂O, sunt ținute împreună de legături covalente polare. Puteți prezice că se va forma o legătură covalentă între doi atomi nemetalici. De asemenea, compușii covalenți se pot dizolva în apă, dar nu se disociează în ioni.

Rezumatul obligațiunilor ionice vs covalente

Iată un scurt rezumat al diferențelor dintre legăturile ionice și covalente, proprietățile lor și cum să le recunoaștem:

	Obligatii ionice	Legaturi covalente
Descriere	Legătură între metal și nemetal. Nemetalul atrage electronul, deci este ca și cum metalul își donează electronul.	Legătură între două nemetale cu electronegativități similare. Atomii împart electroni în orbitalele lor exterioare.
Polaritate	Înalt	Scăzut
Formă	Fără formă definită	Forma certă
Punct de topire	Înalt	Scăzut
Punct de fierbere	Înalt	Scăzut
Stare la temperatura camerei	Solid	Lichid sau gaz
Exemple	Clorură de sodiu (NaCl), acid sulfuric (H2ASA DE4 )	Metan (CH4), Acid clorhidric (HCl)
Specii chimice	Metal și nomet (amintiți-vă că hidrogenul poate acționa în orice mod)	Două nemetale

Intelegi? Testează-ți înțelegerea cu acest test.

Puncte cheie

• Cele două tipuri principale de legături chimice sunt legăturile ionice și covalente.
• O legătură ionică donează în esență un electron către celălalt atom care participă la legătură, în timp ce electronii dintr-o legătură covalentă sunt împărțite în mod egal între atomii.
• Singurele legături covalente pure apar între atomii identici. De obicei, există o oarecare polaritate (legătură covalentă polară) în care electronii sunt partajați, dar petrec mai mult timp cu un atom decât celălalt.
• Legăturile ionice se formează între un metal și un nemetal. Legăturile covalente se formează între două nemetale.