Este eliberată energie atunci când obligațiunile chimice sunt rupte sau formate?

Una dintre cele mai mari provocări pentru studenții la chimie este înțelegerea dacă energia este necesară sau eliberată atunci când legăturile chimice sunt rupte și formate. Un motiv pentru care acest lucru poate fi confuz este că o reacție chimică completă poate merge în orice mod.

Reacțiile exotermice eliberează energie sub formă de căldură, deci suma energiei eliberate depășește cantitatea necesară. Reacțiile endotermice absorb energia, deci suma energiei necesare depășește cantitatea eliberată. În toate tipurile de reacții chimice, legăturile sunt rupte și reasamblate pentru a forma produse noi. Cu toate acestea, în reacțiile exotermice, endotermice și chimice, este nevoie de energie pentru a rupe legăturile chimice existente și energia este eliberată când se formează noile legături.

Spargerea obligațiunilor → Energia absorbită

Formarea obligațiunilor → energie eliberată

Încălcarea obligațiunilor necesită energie

Trebuie să introduceți energia într-o moleculă pentru a rupe legăturile sale chimice. Suma necesară se numește energia legăturii. La urma urmei, moleculele nu se sparg spontan. De exemplu, când este ultima dată când ai văzut o grămadă de lemn izbucnită spontan în flăcări sau o găleată de apă se transformă în hidrogen și oxigen? Trebuie să se aplice energie pentru ca aceste reacții să apară.

Formarea obligațiunilor eliberează energie

Energia este eliberată atunci când se formează obligațiunile. Formarea de legături reprezintă o configurație stabilă pentru atomi, cum ar fi relaxarea într-un scaun confortabil. Îți eliberezi toată energia în plus când te scufunzi pe scaun și este nevoie de mai multă energie pentru a te readuce din nou înapoi.