Structurile punctelor Lewis sunt utilizate pentru a prezice geometria unei molecule. După această ecuație puteți desena o structură Lewis a moleculei de formaldehidă.
Formaldehida este o moleculă organică toxică cu formula moleculară CH2O. Desenați structura Lewis a formaldehidei.
Găsiți numărul total de electroni de valență.
Carbonul are 4 electroni de valență
Hidrogenul are 1 electroni de valență
Oxigenul are 6 electroni de valență
Electroni de valență totală = 1 carbon (4) + 2 hidrogen (2 x 1) + 1 oxigen (6)
Electroni de valență totală = 12
Găsiți numărul de electroni necesari pentru ca atomii să fie „fericiți”
Carbonul are nevoie de 8 electroni de valență
Hidrogenul are nevoie de 2 electroni de valență
Oxigenul are nevoie de 8 electroni de valență
Electroni de valență totală pentru a fi „fericiți” = 1 carbon (8) + 2 hidrogen (2 x 2) + 1 oxigen (8)
Electroni de valență totală pentru a fi „fericiți” = 20
Determinați numărul de legături în moleculă.
numărul de obligațiuni = (Pasul 2 - Pasul 1) / 2
numărul de obligațiuni = (20 - 12) / 2
numărul de obligațiuni = 8/2
numărul de obligațiuni = 4
Alegeți un atom central.
Hidrogenul este cel mai puțin electronegativ dintre elemente, dar hidrogenul este rar atomul central al unei molecule. Următorul atom electronegativ cel mai scăzut este carbonul.
Desenați o structură scheletică.
Conectați ceilalți trei atomi la atomii de carbon centrali. Deoarece există 4 legături în moleculă, unul dintre cei trei atomi se va lega cu o dublă legătură. Oxigenul este singura alegere în acest caz, deoarece hidrogenul are doar un electron de distribuit.
Puneți electroni în jurul atomilor.
Există 12 atomi de valență în total. Opt dintre acești electroni sunt legați în legături. Restul de patru completează octetul din jurul atomului de oxigen.
Fiecare atom din moleculă are o carcasă exterioară completă plină de electroni. Nu au mai rămas electroni și structura este completă. Structura finisată apare în imagine la începutul exemplului.