Definitie si Exemplu de Structura Lewis

Structurile Lewis au numeroase nume, inclusiv structuri Lewis punct electron, diagrame Lewis și structuri punct electron. Toate aceste nume se referă la același fel de diagrama, care este indicată pentru a arăta locațiile legăturilor și perechilor de electroni.

Cheltuieli cheie: Structura Lewis

• O structură Lewis este o diagramă care arată legăturile covalente și perechile de electroni singulari dintr-o moleculă.
• Structurile Lewis se bazează pe regula octetului.
• În timp ce structurile Lewis sunt utile pentru a descrie legătura chimică, ele sunt limitate prin faptul că nu țin cont de aromate și nici nu descriu cu exactitate comportamentul magnetic.

Definiție

O structură Lewis este o reprezentare structurală a unei molecule în care punctele sunt utilizate pentru a arăta pozițiile electronilor în jurul atomilor și liniile sau perechile de puncte reprezintă legături covalente între atomi. Scopul desenării unei structuri a punctului Lewis este identificarea perechilor de electroni singulari din molecule pentru a ajuta la determinarea formării de legături chimice. Structurile Lewis pot fi realizate pentru molecule care conțin legături covalente și pentru compuși de coordonare. Motivul este că electronii sunt împărțiți într-o legătură covalentă. Într-o legătură ionică, seamănă mai mult cu un atom care donează un electron celuilalt atom.

Structurile Lewis sunt numite pentru Gilbert N. Lewis, care a introdus ideea în articolul „Atomul și molecula” în 1916.

De asemenea cunoscut ca si: Structurile Lewis sunt de asemenea numite diagrame Lewis, diagrame electronice, formule punct Lewis sau formule punct electron. Tehnic, structurile Lewis și structurile punctelor electronilor sunt diferite, deoarece structurile punctelor electronice arată toți electronii ca puncte, în timp ce structurile Lewis indică perechi partajate într-o legătură chimică prin desenarea unei linii.

Cum functioneaza

O structură Lewis se bazează pe conceptul regulii octetului, în care atomii împart electroni, astfel încât fiecare atom are opt electroni în carcasa sa exterioară. Ca exemplu, un atom de oxigen are șase electroni în carcasa sa exterioară. Într-o structură Lewis, aceste șase puncte sunt dispuse astfel încât un atom să aibă două perechi singulare și doi electroni singuri. Cele două perechi ar fi opuse una în jurul celei de-a lungul simbolului O, iar cei doi electroni singuri s-ar afla de cealaltă parte a atomului, unul față de celălalt.

În general, electronii singuri sunt scrise pe partea unui simbol al elementului. O plasare incorectă ar fi (de exemplu), patru electroni pe o parte a atomului și doi pe partea opusă. Când oxigenul se leagă la doi atomi de hidrogen pentru a forma apă, fiecare atom de hidrogen are un punct pentru electronul său singur. Structura punctelor electronice pentru apă arată electronii singuri pentru distribuirea spațiului de oxigen cu electronii singuri din hidrogen. Toate cele opt puncte pentru puncte în jurul oxigenului sunt umplute, astfel încât molecula are un octet stabil.

Cum se scrie unul

Pentru o moleculă neutră, urmați acești pași:

1. Determinați câți electroni de valență are fiecare atom din moleculă. Ca și în cazul dioxidului de carbon, fiecare carbon are patru electroni de valență. Oxigenul are șase electroni de valență.
2. Dacă o moleculă are mai mult de un tip de atom, cel mai metalic sau cel mai puțin electronegativ merge în centru. Dacă nu cunoașteți electronegativitatea, nu uitați că tendința este că electronegativitatea scade pe măsură ce vă îndepărtați de fluor pe tabelul periodic.
3. Aranjați electroni astfel încât fiecare atom contribuie cu un electron pentru a forma o legătură unică între fiecare atom.
4. În cele din urmă, numărați electronii în jurul fiecărui atom. Dacă fiecare are opt sau un octet, octetul este complet. Dacă nu, treceți la pasul următor.
5. Dacă aveți un atom care lipsește puncte, trageți din nou structura pentru a face ca anumiți electroni să formeze perechi pentru a obține numărul de pe fiecare atom la opt. De exemplu, cu dioxid de carbon, structura inițială are șapte electroni asociați cu fiecare atom de oxigen și șase electroni pentru atomul de carbon. Structura finală pune două perechi (două seturi de două puncte) pe fiecare atom de oxigen, două puncte de electroni de oxigen orientate către atomul de carbon și două seturi de puncte de carbon (doi electroni pe fiecare parte). Există patru electroni între fiecare oxigen și carbon, care sunt trași ca legături duble.

surse

• Lewis, G.N. "Atomul și molecula", Journal of the American Chemical Society.
• Weinhold, Frank și Landis, Clark R. „Valența și legarea: o perspectivă naturală a donatorului-acceptor de obligațiuni naturale”. Presa universitară din Cambridge.
• Zumdahl, S. „Principiile chimice”. Houghton Mifflin.