Mahnazmezon

Fapte de litiu Li sau elementul 3

Ştiinţă
Share

Litiu este primul metal pe care îl întâlnești pe tabelul periodic. Iată fapte importante despre acest element.

Fapte de bază cu litiu

  • Numar atomic: 3
  • Simbol: Li
  • Greutate atomica: [6.938; 6.997]
    Referinţă: IUPAC 2009
  • Descoperire: 1817, Arfvedson (Suedia)
  • Configuratie electronica: 2s [El]1
  • Origine cuvânt greacă: Lithos, piatră
  • Clasificarea elementelor: Alkali Metal

Proprietăți de litiu

Litiu are un punct de topire de 180,54 C, un punct de fierbere de 1342 C, o greutate specifică de 0,534 (20 C) și o valență de 1. Este cel mai ușor dintre metale, cu o densitate de aproximativ jumătate din cea a apei. În condiții obișnuite, litiu este cel mai puțin dens dintre elementele solide. Are cea mai mare căldură specifică a oricărui element solid. Litiul metalic are aspect argintiu. Reacționează cu apa, dar nu la fel de puternic ca sodiul. Litiu conferă o culoare roșie flăcării, deși metalul în sine arde un alb strălucitor. Litiu este coroziv și necesită o manipulare specială. Litiul elementar este extrem de inflamabil.

Utilizări litiu

Litiu este utilizat în aplicații de transfer de căldură. Este utilizat ca agent de aliere, în sintetizarea compușilor organici și se adaugă la ochelari și ceramică. Potențialul său electrochimic ridicat îl face util pentru anodurile bateriei. Clorura de litiu și bromura de litiu sunt foarte higroscopice, astfel încât sunt utilizate ca agenți de uscare. Stearatul de litiu este folosit ca lubrifiant la temperaturi ridicate. Litiu are și aplicații medicale.

Surse de litiu

Litiu nu apare liber în natură. Se găsește în cantități mici în practic toate rocile ignee și în apele izvoarelor minerale. Mineralele care conțin litiu includ lepidolitul, petalitul, amblygonitul și spodumenul. Metalul litiu este produs electrolitic din clorura topită.

Date fizice cu litiu

  • Densitatea (g / cc): 0.534
  • Aspect: metal moale, alb-argintiu
  • izotopi: 8 izotopi [Li-4 până la Li-11]. Li-6 (7,59% abundență) și Li-7 (92,41% abundență) sunt ambele stabile.
  • Raza atomică (pm): 155
  • Volumul atomic (cc / mol): 13.1
  • Raza covalentă (pm): 163
  • Radius ionic: 68 (+ 1e)
  • Căldură specifică (@ 20 ° C J / g mol): 3.489
  • Căldură de fuziune (kJ / mol): 2,89
  • Căldură de evaporare (kJ / mol): 148
  • Temperatura Debye (° K): 400.00
  • Numărul negativ al Pauling: 0,98
  • Prima energie ionizantă (kJ / mol): 519.9
  • Statele de oxidare: 1
  • Structura grilelor: Cubic centrat pe corp
  • Constanta de rețea (Å): 3.490
  • Comandă magnetică: paramagnetic
  • Rezistivitate electrică (20 ° C): 92,8 nΩ · m
  • Conductivitate termică (300 K): 84,8 W · m − 1 · K − 1
  • Extensie termică (25 ° C): 46 µm · m − 1 · K − 1
  • Viteza sunetului (tijă subțire) (20 ° C): 6000 m / s
  • Young's Modulus: 4.9 GPa
  • Forfecare Modulus: 4.2 GPa
  • Modulul în masă: 11 GPa
  • Mohs Hardness: 0.6
  • Număr de înregistrare CAS: 7439-93-2

Litiu Trivia

  • Litiu este utilizat pe scară largă în tehnologia bateriilor reîncărcabile.
  • Litiu este singurul metal alcalin care reacționează cu azotul.
  • Litiu arde roșu la un test de flacără.
  • Litiu a fost descoperit pentru prima dată în petalitul mineral (LiAlSi4O10).
  • Litiu este utilizat pentru a crea izotopul de hidrogen tritiu prin bombardarea neutronilor.

surse

  • Laboratorul Național Los Alamos (2001)
  • IUPAC 2009
  • Crescent Chemical Company (2001)
  • Lange's Handbook of Chemistry (1952)
Ştiinţă
×