Definiția punctului de topire în chimie

punct de topire a unei substanțe este temperatura la care o fază solidă și lichidă poate coexista în echilibru și temperatura la care materia se schimbă de la forma solidă la cea lichidă. Termenul se aplică lichidelor și soluțiilor pure. Punctul de topire depinde de presiune, deci trebuie specificat. De obicei, tabelele punctelor de topire sunt pentru presiune standard, cum ar fi 100 kPa sau 1 atmosferă. Punctul de topire poate fi denumit și punct de lichefiere.

Punctul de topire vs punctul de îngheț

Temperatura la care un lichid se transformă într-un solid (reversul topirii) este punctul de îngheț sau punctul de cristalizare. Punctul de îngheț și punctul de topire nu apar neapărat la aceeași temperatură. Acest lucru se datorează faptului că unele substanțe (de exemplu, apa) se confruntă cu supraîncălzire, astfel încât acestea pot îngheța la o temperatură mult mai mică decât se topesc. Deci, în timp ce punctul de topire este o proprietate caracteristică a unei substanțe, punctul de îngheț nu este.

surse

• Haynes, William M., ed. (2011). Manual CRC de Chimie și Fizică (Ediția a 92-a). CRC Press. ISBN 1439855110.
• Ramsay, J. A. (1949). "O nouă metodă de determinare a punctelor de îngheț pentru cantități mici." J. Exp. Biol. 26 (1): 57-64.