Punctul de topire Vs. Templeratura de inghet

Puteți crede că punctul de topire și punctul de îngheț al unei substanțe apar la aceeași temperatură. Uneori o fac, dar alteori nu. Punctul de topire al unui solid este temperatura la care presiunea de vapori a fazei lichide și faza solidă sunt egale și la echilibru. Dacă creșteți temperatura, solidul se va topi. Dacă scade temperatura unui lichid peste aceeași temperatură, acesta poate sau nu să înghețe!

Aceasta este supercooling și apare cu multe substanțe, inclusiv apă. Dacă nu există un nucleu pentru cristalizare, puteți răci apa cu mult sub punctul său de topire și nu se va transforma în gheață (îngheț). Puteți demonstra acest efect prin răcirea apei foarte pure într-un congelator într-un recipient neted până la -42 grade Celcius. Apoi, dacă deranjați apa (agitați-o, turnați-o sau atingeți-o), aceasta se va transforma în gheață în timp ce urmăriți. Punctul de îngheț al apei și al altor lichide poate fi aceeași temperatură ca punctul de topire. Nu va fi mai mare, dar ar putea fi mai scăzut.