Mizabilitatea lichidelor

Dacă adăugați 50 ml de apă la 50 ml apă, obțineți 100 ml apă. În mod similar, dacă adăugați 50 ml de etanol (alcool) la 50 ml de etanol obțineți 100 ml de etanol. Dar, dacă amestecați 50 ml apă și 50 ml etanol obțineți aproximativ 96 ml lichid, nu 100 ml. De ce?

Răspunsul are legătură cu diferitele dimensiuni ale moleculelor de apă și etanol. Moleculele de etanol sunt mai mici decât moleculele de apă, deci atunci când cele două lichide sunt amestecate împreună etanolul cade între spațiile lăsate de apă. Este similar cu ceea ce se întâmplă când amestecați un litru de nisip și un litru de roci. Vei obține mai puțin de doi litri volum total, deoarece nisipul a căzut între roci, nu? Gândiți-vă la miscibilitate drept „amestecabilitate” și este ușor de reținut. Volumele de lichide (lichide și gaze) nu sunt neapărat aditive. Forțele intermoleculare (legarea hidrogenului, forțele de dispersie la Londra, forțele dipol-dipol) joacă de asemenea rolul lor în miscibilitate, dar aceasta este o altă poveste.