Definiția neutralizării în chimie

O reacție de neutralizare este o reacție chimică între un acid și o bază care produce o soluție mai neutră (mai aproape de un pH de 7). PH-ul final depinde de rezistența acidului și a bazei din reacție. La sfârșitul unei reacții de neutralizare în apă, nu rămân ioni în exces de hidrogen sau hidroxid.

Exemple de neutralizare

Exemplul clasic de neutralizare este reacția dintre un acid și o bază pentru a produce o sare și apă:

acid + bază → sare + apă

De exemplu:

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

Săgeata din dreapta indică reacția finalizată pentru a forma produsul. În timp ce exemplul clasic este valabil, o expresie mai generală bazată pe teoria bazelor acidului Bronsted-Lowry este:

AH + B → A + BH

De exemplu:

HSO₄^- + OH^- → SO₄^2- + H₂O

este, de asemenea, un exemplu de reacție de neutralizare.

Acizii și bazele slabe față de cele slabe

În timp ce acizii puternici și bazele puternice se disociază complet, acizii slabi și bazele se disociează doar parțial pentru a forma un amestec de echilibru. Neutralizarea rămâne incompletă. Astfel, săgeata din dreapta este înlocuită cu săgeți îndreptate atât către produse, cât și către reactanți. Un exemplu de neutralizare cu un acid slab și o bază ar fi:

AH + B ⇌ A^- + BH⁺

Sursă

• Steven S. Zumdahl (2009). Principii chimice (Ediția a 6-a). New York: Compania Houghton Mifflin. pp. 319-324.