Definiția normalității în chimie

Normalitatea este o măsură a concentrației egală cu greutatea gram echivalentă pentru un litru de soluție. Greutatea echivalentă Gram este măsura capacității reactive a unei molecule. Rolul solutului în reacție determină normalitatea soluției. Normalitatea este cunoscută și ca concentrația echivalentă a unei soluții.

Ecuația de normalitate

Normalitatea (N) este concentrația molară c_eu împărțit la un factor de echivalență f_eq:

N = c_eu / f_eq

O altă ecuație comună este normalitatea (N) egală cu greutatea în echivalent gram împărțită la litri de soluție:

N = greutate echivalentă în gram / litri de soluție (exprimată adesea în g / L)

sau poate fi molaritatea înmulțită cu numărul de echivalenți:

N = molaritate x echivalenți

Unități de normalitate

Litera majusculă N este utilizată pentru a indica concentrarea în termeni de normalitate. Poate fi, de asemenea, exprimat în echivalent / echivalent (litru) sau meq / l (miliequivalent pe litru de 0,001 N, de obicei rezervat pentru raportarea medicală).

Exemple de normalitate

Pentru reacții acide, un 1 M H₂ASA DE₄ soluția va avea o normalitate (N) de 2 N, deoarece 2 moli de H⁺ ionii sunt prezenți pe litru de soluție.
Pentru reacții de precipitare cu sulfură, unde SO₄^- ionul este partea importantă, același 1 M H₂ASA DE₄ soluția va avea o normalitate de 1 N.

Exemplu problemă

Găsiți normalitatea de 0,1 M H₂ASA DE₄ (acid sulfuric) pentru reacție:

H₂ASA DE₄ + 2 NaOH → Na₂ASA DE₄ + 2 H₂O

Conform ecuației, 2 moli de H⁺ ionii (2 echivalenți) din acidul sulfuric reacționează cu hidroxid de sodiu (NaOH) pentru a forma sulfat de sodiu (Na₂ASA DE₄) si apa. Folosind ecuația:

N = molaritate x echivalenți
N = 0,1 x 2
N = 0,2 N

Nu vă confundați cu numărul de moli de hidroxid de sodiu și apă din ecuație. Deoarece vi s-a dat molaritatea acidului, nu aveți nevoie de informații suplimentare. Tot ce trebuie să vă dați seama este câți moli de ioni de hidrogen participă la reacție. Deoarece acidul sulfuric este un acid puternic, știi că se disociază complet în ionii săi.

Probleme potențiale folosind N pentru concentrare

Deși normalitatea este o unitate utilă de concentrare, nu poate fi folosită pentru toate situațiile, deoarece valoarea sa depinde de un factor de echivalență care se poate schimba în funcție de tipul de reacție chimică de interes. Ca exemplu, o soluție de clorură de magneziu (MgCl)₂) poate fi 1 N pentru Mg²⁺ ion, totuși 2 N pentru Cl^- ion. Deși N este o unitate bună de știut, nu se folosește la fel de mult ca molaritatea sau molalitatea în lucrările reale de laborator. Are valoare pentru titrări de acid-bază, reacții de precipitare și reacții redox. În reacțiile acido-bazice și în precipitații, 1 / f_eq este o valoare întreagă. În reacțiile redox, 1 / f_eq poate fi o fracție.