P Definiția orbitală în știință

În orice moment dat, un electron poate fi găsit la orice distanță de nucleu și în orice direcție, în conformitate cu principiul incertitudinii Heisenberg. Orbitalul p este o regiune în formă de gantere sau lobată care descrie unde poate fi găsit un electron, într-un anumit grad de probabilitate. Nodul ganterei apare la nucleul atomic, deci probabilitatea de a găsi un electron în nucleu este foarte mică (dar nu zero). Forma orbitalului depinde de numerele cuantice asociate unei stări energetice.

Toți orbitalii p au l = 1, cu trei valori posibile pentru m (-1, 0, +1). Funcția de undă este complexă când m = 1 sau m = -1.

surse

• Griffiths, David (1995). Introducere în mecanica cuantică. Sala Prentice. p. 190-191. ISBN 978-0-13-124405-4.
• Levine, Ira (2000). Chimie cuantică (5 ed.). Sala Prentice. p. 144-145. ISBN 978-0-13-685512-5.
• Orchin, Milton; Macomber, Roger S.; Pinhas, Allan; Wilson, R. Marshall (2005). Teoria orbitalului atomic.