Exemplu al ratelor de reacție
Share
Acest exemplu de exemplu demonstrează modul de utilizare a ratelor de reacție pentru a determina coeficienții unei ecuații chimice echilibrate.
Problemă
Se observă următoarea reacție:
2A + bB → cC + dD
Pe măsură ce reacția a progresat, concentrațiile s-au schimbat prin aceste rate
ratăA = 0,050 mol / L · s
ratăB = 0,150 mol / L · s
ratăC = 0,075 mol / L · s
ratăD = 0,025 mol / L · s
Care sunt valorile pentru coeficienții b, c și d?
Soluţie
Vitezele de reacție chimică măsoară modificarea concentrației substanței pe unitate de timp.
Coeficientul ecuației chimice arată raportul între numărul de materiale necesare sau produse produse prin reacție. Acest lucru înseamnă că, de asemenea, arată ratele de reacție relative.
Pasul 1: Găsiți b
ratăB/ratăA = b / coeficientul A
b = coeficientul ratei A xB/ratăA
b = 2 x 0,150 / 0,050
b = 2 x 3
b = 6
Pentru fiecare 2 moli de A, 6 moli de B sunt necesari pentru a completa reacția
Pasul 2: Găsiți c
ratăB/ratăA = c / coeficientul A
c = coeficientul ratei A xC/ratăA
c = 2 x 0,075 / 0,050
c = 2 x 1,5
c = 3
Pentru fiecare 2 moli de A, se produc 3 moli de C
Pasul 3: Găsiți d
ratăD/ratăA = c / coeficientul A
d = coeficientul ratei A xD/ratăA
d = 2 x 0,025 / 0,050
d = 2 x 0,5
d = 1
Pentru fiecare 2 moli de A, se produce 1 mol de D
Răspuns
Coeficienții lipsă pentru reacția 2A + bB → cC + dD sunt b = 6, c = 3 și d = 1.
Ecuația echilibrată este 2A + 6B → 3C + D
