S Definiția orbitală în chimie

În orice moment dat, un electron poate fi găsit la orice distanță de nucleu și în orice direcție, în conformitate cu principiul incertitudinii Heisenberg. s orbital este o regiune în formă sferică care descrie unde poate fi găsit un electron, într-un anumit grad de probabilitate. Forma orbitalului depinde de numerele cuantice asociate unei stări energetice. Toate s orbitalele au l = m = 0, dar valoarea lui n poate varia.

S Orbital versus P Orbital

În timp ce numerele orbitale (de exemplu, n = 1, 2, 3) indică nivelul energetic al unui electron, literele (s, p, d, f) descriu forma orbitală. Orbitalul s este o sferă din jurul nucleului atomic. În sfera există cochilii în care un electron este mai probabil să fie găsit la un moment dat. Cea mai mică sferă este de 1s. Orbitalul 2s este mai mare decât 1s; orbitalul 3s este mai mare decât 2s.

Orbitalul p are o formă dumbell și este orientat într-o direcție particulară. La orice nivel de energie, există trei orbite p echivalente care se orientează în unghi drept unul cu celălalt (px, py, pz). Ca și în cazul orbitalului s, orbitalul p descrie o regiune în spațiul din jurul nucleului în care poate fi găsit un electron cu cea mai mare probabilitate.