Clorură de sodiu Formula moleculară a sării de masă

Sarea de masă este un compus ionic, care se descompune în ionii componenți sau se disociază în apă. Acești ioni sunt Na⁺ și Cl^-. Atomii de sodiu și clor sunt prezenți în cantități egale (raport 1: 1), dispuse pentru a forma o rețea cristalină cubică. Formula moleculară a clorurii de sare de sodiu de masă este NaCl.

În zăbrele solide, fiecare ion este înconjurat de șase ioni care au o sarcină electrică opusă. Aranjamentul formează un octaedru obișnuit. Ionii de clorură sunt mult mai mari decât ionii de sodiu. Ionii de clorură sunt aranjați într-un tablou cubic unul față de celălalt, în timp ce cationii mici de sodiu umplu golurile dintre anionii clorurii.

De ce sarea de masă nu este chiar NaCl

Dacă ai avea un eșantion pur de clorură de sodiu, acesta ar consta din NaCl. Cu toate acestea, sarea de masă nu este de fapt clorură de sodiu pură. La acesta se pot adăuga agenți anti-caking, la care se adaugă majoritatea sării de masă cu iodul nutritiv. În timp ce sarea obișnuită de masă (sare de rocă) este purificată pentru a conține în mare parte clorură de sodiu, sarea de mare conține multe alte substanțe chimice, inclusiv alte tipuri de sare. Mineralul natural (impur) se numește halit.

O modalitate de a purifica sarea de masă este cristalizarea acesteia. Cristalele vor fi NaCl relativ pure, în timp ce majoritatea impurităților vor rămâne soluția. Același procedeu poate fi utilizat pentru purificarea sării de mare, deși cristalele rezultate vor conține alți compuși ionici.

Proprietăți și utilizări ale clorurii de sodiu

Clorura de sodiu este vitală pentru organismele vii și importantă pentru industrie. Cea mai mare parte a salinității apei de mare se datorează clorurii de sodiu. Ionii de sodiu și clorură se găsesc în sângele, hemolimfa și fluidele extracelulare ale organismelor multicelulare. Sarea de masă este utilizată pentru a păstra mâncarea și a spori aroma. Este, de asemenea, folosit pentru a dezafecta drumurile și pasarele și ca materie primă chimică. Sarea poate fi utilizată ca agent de curățare. Stingătoare de incendiu Met-L-X și Super D conțin clorură de sodiu pentru a stinge incendii metalice.

Nume IUPAC: clorura de sodiu

Alte nume: sare de masă, halit, clor de sodiu

Formula chimica: NaCl

Masă molară: 58,44 grame pe aluniță

Aspect: Clorura de sodiu pură formează cristale incolore și inodore. Multe cristale mici reflectă împreună lumina, făcând sarea să devină albă. Cristalele pot presupune alte culori dacă sunt prezente impuritățile.

Alte proprietăți: Cristalele de sare sunt moi. De asemenea, sunt higroscopice, ceea ce înseamnă că absorb ușor apa. Cristalele pure din aer dezvoltă în cele din urmă un aspect înghețat datorită acestei reacții. Din acest motiv, cristalele pure sunt adesea sigilate într-un mediu vid sau complet uscat.

Densitate: 2.165 g / cm³

Punct de topire: 801 ° C (1,474 ° F; 1,074 K) Ca și alte solide ionice, clorura de sodiu are un punct de topire ridicat, deoarece este necesară energie semnificativă pentru a rupe legăturile ionice.

Punct de fierbere: 1.413 ° C (2.575 ° F; 1.686 K)

Solubilitate in apa: 359 g / L

Structură cristalină: cubic (centrat pe față)

Proprietati optice: Cristalele de clorură de sodiu perfecte transmit aproximativ 90% din lumină între 200 nanometri și 20 micrometri. Din acest motiv, pot fi utilizate cristale de sare în componente optice din gama infraroșu.