Reguli de solubilitate a solidelor ionice

Aceasta este o listă a regulilor de solubilitate pentru solidele ionice din apă. Solubilitatea este rezultatul unei interacțiuni între moleculele polare de apă și ionii care alcătuiesc un cristal. Două forțe determină măsura în care se va produce soluția:

Forța de atracție între moleculele H2O și ionii solidului

Această forță tinde să aducă ioni în soluție. Dacă acesta este factorul predominant, atunci compusul poate fi foarte solubil în apă.

Forța de atracție între ioni încărcați opus

Această forță tinde să mențină ionii în stare solidă. Când este un factor major, solubilitatea în apă poate fi foarte scăzută.

Cu toate acestea, nu este ușor să estimați mărimile relative ale acestor două forțe sau să prezice cantitativ solubilitățile în apă ale electroliților. Prin urmare, este mai ușor să ne referim la un set de generalizări, uneori numite „reguli de solubilitate”, care se bazează pe experimentare. Este o idee bună să memorați informațiile din acest tabel.

Reguli de solubilitate

Toate sărurile elementelor din grupa I (metale alcaline = Na, Li, K, Cs, Rb) sunt solubil.

NU₃: Toți nitrații sunt disolubile.

Clorat (ClO₃^-), perclorat (ClO₄^-) și acetat (CH₃GÂNGURI^- sau C₂H₃O₂^-, prescurtat ca Oac^-) sărurile sunt solubil.

Cl, Br, I: Toate clorurile, bromurile și iodurile sunt solubil cu excepția celor din argint, mercur și plumb (de exemplu, AgCl, Hg₂CI₂, și PbCl₂).

ASA DE₄²: Majoritatea sulfaților sunt solubil. Excepție includ BaSO₄, PbSO₄, și SrSO₄.

CO₃²: Toate carbonatele sunt insolubil cu excepția NH₄⁺ și cele ale elementelor din Grupul 1.

OH: Toți hidroxizii sunt insolubil cu excepția elementelor din grupul 1, Ba (OH)₂, și Sr (OH)₂. Ca (OH)₂ este ușor solubil.

S²: Toate sulfidele sunt insolubil cu excepția celor din grupele 1 și ale grupului 2 și ale NH₄⁺.