Mahnazmezon

Forța acizilor și a bazelor

Ştiinţă
Share

Electroliții puternici sunt complet disociați în ioni în apă. Acidul sau molecula de bază nu există în soluție apoasă, doar ioni. Electroliții slabi sunt incomplet disociați. Iată definiții și exemple de acizi puternici și slabi și baze puternice și slabe.

Acizi puternici

Acizii tari se disociază complet în apă, formând H+ și un anion. Există șase acizi puternici. Ceilalți sunt considerați acizi slabi. Ar trebui să consimți acizii puternici în memorie:

  • HCl: acid clorhidric
  • HNO3: acid azotic
  • H2ASA DE4: acid sulfuric
  • HBr: acid clorhidric
  • HI: acid hidroiodic
  • HClO4: acid percloric

Dacă acidul este disociat în procent de 100% în soluții de 1,0 M sau mai puțin, se numește puternic. Acidul sulfuric este considerat puternic doar în prima sa etapă de disociere; 100% disociere nu este adevărată, deoarece soluțiile devin mai concentrate. 

H2ASA DE4 → H+ + HSO4-

Acizi slabi

Un acid slab se disociază doar parțial în apă pentru a da H+ iar anionul. Exemple de acizi slabi includ acidul fluorhidric, HF și acidul acetic, CH3COOH. Acizii slabi includ:

  • Molecule care conțin un proton ionizabil. O moleculă cu o formulă care începe cu H este de obicei un acid.
  • Acizi organici care conțin una sau mai multe grupe carboxilice, -COOH. H este ionizabil.
  • Anioni cu un proton ionizabil (de exemplu, HSO4- → H+ + ASA DE42-).
  • cationii
  • Cationi metalici de tranziție
  • Cationi din metale grele cu sarcina mare
  • NH4+ se disociază în NH3 + H+

Bazele puternice

Bazele puternice disociază 100% în cation și OH- (ion hidroxid). Hidroxizii metalelor din grupa I și grupa II sunt de obicei considerate a fi baze puternice.

  • LiOH: hidroxid de litiu
  • NaOH: hidroxid de sodiu
  • KOH: hidroxid de potasiu
  • RbOH: hidroxid de rubidiu
  • CsOH: hidroxid de cesiu
  • * Ca (OH)2: hidroxid de calciu
  • * Sr (OH)2: hidroxid de stronțiu
  • * Ba (OH)2: hidroxid de bariu

* Aceste baze se disociază complet în soluții de 0,01 M sau mai puțin. Celelalte baze fac soluții de 1,0 M și sunt disociate 100% la concentrația respectivă. Există alte baze puternice decât cele enumerate, dar acestea nu sunt deseori întâlnite.

Bazele slabe

Exemple de baze slabe includ amoniacul, NH3, și dietilamină, (CH3CH2)2NH. La fel ca acizii slabi, bazele slabe nu se disociază complet într-o soluție apoasă.

  • Majoritatea bazelor slabe sunt anioni de acizi slabi.
  • Bazele slabe nu oferă OH- ioni prin disociere. În schimb, reacționează cu apa pentru a genera OH- ionii.
Ştiinţă
×