Definiție puternică și exemple de bază
Share
O bază puternică este o bază care este complet disociată într-o soluție apoasă. Acești compuși ionizează în apă pentru a produce unul sau mai mulți ion hidroxid (OH)-) pe moleculă de bază.
În schimb, o bază slabă se disociază doar parțial în ionii săi în apă. Amoniacul este un bun exemplu de bază slabă.
Bazele puternice reacționează cu acizii puternici pentru a forma compuși stabili.
Exemple de baze puternice
Din fericire, nu există prea multe baze puternice. Sunt hidroxizi ai metalelor alcaline și ai metalelor alcaline. Iată un tabel cu bazele puternice și o privire asupra ionilor din care se formează:
| Baza | Formulă | ionii |
| hidroxid de sodiu | NaOH | N / A+(aq) + OH-(Aq) |
| hidroxid de potasiu | KOH | K+(aq) + OH-(Aq) |
| hidroxid de litiu | LiOH | Li+(aq) + OH-(Aq) |
| hidroxid de rubidiu | RbOH | rb+(aq) + OH-(Aq) |
| hidroxid de cesiu | CsOH | Cs+(aq) + OH-(Aq) |
| hidroxid de calciu | Ca (OH)2 | Ca2+(aq) + 2OH-(Aq) |
| hidroxid de bariu | Ba (OH)2 | Ba2+(aq) + 2OH-(Aq) |
| hidroxid de stronțiu | Sr (OH)2 | sr2+(aq) + 2OH-(Aq) |
Rețineți că, deși hidroxidul de calciu, hidroxidul de bariu și hidroxidul de stronțiu sunt baze puternice, acestea nu sunt foarte solubile în apă. Cantitatea mică de compus care se dizolvă se disociază în ioni, dar cea mai mare parte a compusului rămâne un solid.
Bazele conjugate ale acizilor foarte slabi (pKa mai mare de 13) sunt baze puternice.
Superbases
Sărurile din amidele, carbanionii și hidroxizii din grupa 1 (metal alcalin) sunt numite superbaze. Acești compuși nu pot fi păstrați în soluții apoase, deoarece sunt baze mai puternice decât ionul de hidroxid. Deprima apa.
