Reacție de sinteză Descriere Plus Exemple

Deși există multe tipuri de reacții chimice, toate se încadrează în cel puțin una din cele patru categorii largi: reacții de sinteză, reacții de descompunere, reacții de deplasare unice și reacții de deplasare dublă.

O reacție de sinteză sau o combinație directă este un tip de reacție chimică în care două sau mai multe substanțe simple se combină pentru a forma un produs mai complex. Reactanții pot fi elemente sau compuși, în timp ce produsul este întotdeauna un compus.

Forma generală a reacțiilor de sinteză

Forma generală a unei reacții de sinteză este:

A + B → AB

Exemple de reacții de sinteză

Iată câteva exemple de reacții de sinteză:

• Apă:
  2 H₂(g) + O₂(g) → 2 H₂O (g)
• Dioxid de carbon:
  2 CO (g) + 0₂(g) → 2CO₂(G)
• Amoniac:
  3 H₂(g) + N₂(g) → 2 NH₃(G)
• Oxid de aluminiu:
  4 Al (e) + 3 O₂(g) → 2 Al₂O₃(E)
• Sulfura de fier:
  8 Fe + S₈ → 8 FeS
• Clorura de potasiu:
  2 K (s) + Cl₂(g) → 2 KCl (e)

Recunoașterea reacțiilor de sinteză

Semnul distinctiv al unei reacții de sinteză este faptul că un produs mai complex este format din reactanți. Un tip ușor de recunoscut de reacție de sinteză apare atunci când două sau mai multe elemente se combină pentru a forma un compus. Celălalt tip de reacție de sinteză are loc atunci când un element și un compus se combină pentru a forma un compus nou.

Practic, pentru a identifica această reacție, căutați un produs care să conțină toți atomii reactanți. Asigurați-vă că numărați atomi atât în ​​reactanți, cât și în produse. Uneori, atunci când este scrisă o ecuație chimică, se oferă informații „suplimentare” care ar putea îngreuna recunoașterea a ceea ce se întâmplă într-o reacție. Numărarea numerelor și tipurile de atomi facilitează identificarea tipurilor de reacție.