Folosiți numărul Avogadro pentru a converti moleculele în grame

Numărul lui Avogadro este numărul de articole dintr-o aluniță. Numărul este determinat experimental pe baza măsurării numărului de atomi în exact 12 grame de izotop carbon-12, oferind o valoare de aproximativ 6.022 x 10²³.

Puteți utiliza numărul lui Avogadro împreună cu masa atomică pentru a converti un număr de atomi sau molecule în număr de grame. Pentru molecule, adăugați masele atomice ale tuturor atomilor din compus pentru a obține numărul de grame pe aluniță. Apoi utilizați numărul lui Avogadro pentru a stabili o relație între numărul de molecule și masă. Iată un exemplu de problemă care arată pașii:

Numărul exemplului Avogadro Problema

Întrebare: Calculați masa în grame de 2,5 x 10⁹ H₂O molecule.

Soluţie:

Pasul 1 - Determinați masa de 1 mol de H₂O

Pentru a obține masa de 1 mol de apă, căutați masele atomice pentru hidrogen și oxigen din tabelul periodic. Există doi atomi de hidrogen și un oxigen pentru fiecare H₂O moleculă, deci masa de H₂O este:

masa de H₂O = 2 (masa H) + masa O
masa de H₂O = 2 (1,01 g) + 16,00 g
masa de H₂O = 2,02 g + 16,00 g
masa de H₂O = 18,02 g

Pasul 2 - Determinați masa de 2,5 x 10⁹ H₂O molecule

O molă de H₂O este 6.022 x 10²³ molecule de H₂O (numărul lui Avogadro). Această relație este apoi utilizată pentru a „converti” un număr de H₂Molecule O în grame după raportul:

masa moleculelor X de H₂Molecule O / X = masa unui mol de H₂Molecule O / 6,022 x 10²³ molecule

Rezolvă masa moleculelor X de H₂O

masa moleculelor X de H₂O = (masa unei alunițe H₂Molecule O · X de H₂O) / 6.022 x 10²³ H₂O molecule

masa de 2,5 x 10⁹ molecule de H₂O = (18,02 g · 2,5 x 10)⁹) / 6.022 x 10²³ H₂O molecule
masa de 2,5 x 10⁹ molecule de H₂O = (4,5 x 10)¹⁰) / 6.022 x 10²³ H₂O molecule
masa de 2,5 x 10⁹ molecule de H₂O = 7,5 x 10^-14 g.

Răspuns

Masa de 2,5 x 10⁹ molecule de H₂O este 7,5 x 10^-14 g.

Sfaturi utile pentru convertirea moleculelor în grame

Cheia succesului pentru acest tip de probleme este să acorde atenție abonamentelor dintr-o formulă chimică. De exemplu, în această problemă, au existat doi atomi de hidrogen și un atom de oxigen. Dacă primiți răspunsul incorect pentru acest tip de problemă, cauza obișnuită este ca numărul de atomi să fie greșit. O altă problemă comună este să nu te uiți la cifrele tale semnificative, care îți pot arunca răspunsul în ultima zecimală.