Care sunt părțile din tabelul periodic?

Tabelul periodic al elementelor este cel mai important instrument utilizat în chimie. Pentru a obține cât mai mult din tabel, vă ajută să cunoașteți părțile din tabelul periodic și cum să utilizați graficul pentru a prezice proprietățile elementului.

Cheltuieli cheie: părți din tabelul periodic

• Tabelul periodic ordonă elemente prin creșterea numărului atomic, care este numărul protonilor din atomul unui element.
• Rândurile tabelului periodic se numesc perioade. Toate elementele dintr-o perioadă au același cel mai înalt nivel de energie electronică.
• Coloanele tabelului periodic se numesc grupuri. Toate elementele dintr-un grup au același număr de electroni de valență.
• Cele trei mari categorii de elemente sunt metale, nemetale și metaloide. Cele mai multe elemente sunt metale. Nemetalele sunt situate în partea dreaptă a tabelului periodic. Metalloidele au proprietăți atât ale metalelor, cât și ale nemetalelor.

3 părți principale ale tabelului periodic

Tabelul periodic listează elementele chimice în ordinea creșterii numărului atomic, care este numărul protonilor din fiecare atom al unui element. Forma mesei și modul în care sunt aranjate elementele au o semnificație.

Fiecare dintre elemente poate fi atribuit uneia dintre cele trei mari categorii de elemente:

metale

Cu excepția hidrogenului, elementele din partea stângă a tabelului periodic sunt metale. De fapt, hidrogenul acționează și ca un metal în stare solidă, dar elementul este un gaz la temperaturi și presiuni obișnuite și nu prezintă caracter metalic în aceste condiții. Proprietățile metalelor includ:

• luciu metalic
• conductivitate electrică și termică ridicată
• solide dure obișnuite (mercurul este lichid)
• de obicei ductil (capabil să fie tras într-un fir) și maleabil (capabil să fie ciocanit în foi subțiri)
• majoritatea au puncte de topire ridicate
• pierde cu ușurință electroni (afinitate mică de electroni)
• energii cu ionizare redusă

Cele două rânduri de elemente de sub corpul tabelului periodic sunt metale. Mai exact, sunt o colecție de metale de tranziție care se numesc lantanide și actinide sau metale rare. Aceste elemente sunt situate sub tabel, deoarece nu a existat o modalitate practică de a le insera în secțiunea de metal de tranziție, fără a face tabelul să pară ciudat.

Metalloide (sau semimetale)

Există o linie în zig-zag către partea dreaptă a tabelului periodic care acționează ca un fel de graniță între metale și nemetale. Elementele de pe ambele părți ale acestei linii prezintă unele proprietăți ale metalelor și unele dintre nemetalele. Aceste elemente sunt metaloidele, numite și semimetale. Metalloidele au proprietăți variabile, dar deseori:

• metaloizii au forme multiple sau alotrope
• poate fi făcut pentru a conduce electricitatea în condiții speciale (semiconductori)

nemetale

Elementele din partea dreaptă a tabelului periodic sunt nemetalele. Proprietățile nemetalelor sunt:

• de obicei conductoare slabe de căldură și electricitate
• deseori lichide sau gaze la temperatura camerei și presiune
• lipsesc luciul metalic
• câștiga cu ușurință electroni (afinitate mare de electroni)
• energie mare de ionizare

Perioadele și grupurile din tabelul periodic

Aranjamentul tabelului periodic organizează elemente cu proprietăți conexe. Două categorii generale sunt grupuri și perioade:

Grupuri de elemente
Grupurile sunt coloanele tabelului. Atomii elementelor dintr-un grup au același număr de electroni de valență. Aceste elemente împărtășesc multe proprietăți similare și tind să acționeze la fel ca unele cu altele în reacțiile chimice.

Perioade de element
Rândurile din tabelul periodic se numesc perioade. Atomii acestor elemente au toate aceleași cel mai înalt nivel de energie electronică.

Lipirea chimică pentru formarea compușilor

Puteți utiliza organizarea elementelor din tabelul periodic pentru a prezice modul în care elementele vor forma legături între ele pentru a forma compuși.

Obligatii ionice
Legăturile ionice se formează între atomi cu valori de electronegativitate foarte diferite. Compușii ionici formează zăbrele de cristal care conțin cationi încărcați pozitiv și anioni încărcați negativ. Legăturile ionice se formează între metale și nemetale. Deoarece ionii sunt fixați într-o rețea, solidele ionice nu conduc electricitate. Cu toate acestea, particulele încărcate se mișcă liber atunci când compușii ionici sunt dizolvați în apă, formând electroliți conductori.

Legaturi covalente
Atomii împart electronii în legături covalente. Acest tip de legătură se formează între atomii nemetalici. Amintiți-vă că hidrogenul este considerat de asemenea un nemetal, astfel încât compușii săi formați cu alte nemetale au legături covalente.

Obligatii metalice
Metalele se leagă și de alte metale pentru a împărtăși electroni de valență în ceea ce devine o mare de electroni care înconjoară toți atomii afectați. Atomi din diferite metale formează aliaje, care au proprietăți distincte față de elementele lor componente. Deoarece electronii se pot mișca liber, metalele conduc cu ușurință electricitatea.