Care sunt regulile de atribuire a numerelor de oxidare?

Reacțiile electrochimice implică transferul electronilor. Masa și sarcina sunt păstrate la echilibrarea acestor reacții, dar trebuie să știți ce atomi sunt oxidați și care atomi se reduc în timpul reacției. Numerele de oxidare sunt utilizate pentru a urmări câți electroni sunt pierduți sau câștigați de fiecare atom. Aceste numere de oxidare sunt atribuite folosind următoarele reguli.

Reguli pentru atribuirea numerelor de oxidare

1. Convenția este că cationul este scris mai întâi într-o formulă, urmat de anion.De exemplu, în NaH, H este H-; în HCl, H este H+.
2. Numărul de oxidare al unui element liber este întotdeauna 0. Atomii din He și N₂, de exemplu, au numere de oxidare de 0.
3. Numărul de oxidare al unui ion monatomic este egal cu încărcarea ionului. De exemplu, numărul de oxidare de Na⁺ este +1; numărul de oxidare de N^3- este -3.
4. Numărul obișnuit de oxidare a hidrogenului este +1. Numărul de oxidare a hidrogenului este -1 în compuși care conțin elemente care sunt mai puțin electronegative decât hidrogenul, ca în CaH₂.
5. Numărul de oxidare a oxigenului în compuși este de obicei -2. Excepție include OF₂ deoarece F este mai electronegativă decât O, și BaO₂, datorită structurii ionului peroxid, care este [O-O]^2-.
6. Numărul de oxidare al unui element de grup IA într-un compus este +1.
7. Numărul de oxidare al unui element de grup IIA într-un compus este +2.
8. Numărul de oxidare al unui element de grup VIIA într-un compus este -1, cu excepția cazului în care acel element este combinat cu unul care are o electronegativitate mai mare. Numărul de oxidare al Cl este -1 în HCl, dar numărul de oxidare al Cl este +1 în HOCl.
9. Suma numerelor de oxidare ale tuturor atomilor dintr-un compus neutru este 0.
10. Suma numerelor de oxidare dintr-un ion poliatomic este egală cu sarcina ionului. De exemplu, suma numerelor de oxidare pentru SO₄^2- este -2.